Калориметърът е устройство, което може да измерва топлината, отделена или абсорбирана при химична реакция. Пример за обикновен калориметър е чаша от стиропор, пълна с вода, която има частично затворен капак. През малкия отвор се поставя термометър за измерване на промяната в температурата на водата. Съществуват и по-усъвършенствани видове калориметри. Калибрирането на калориметъра е относително просто и може да се извърши в няколко стъпки.
Измерете наблюдаваната промяна в температурата с действителното изместване на температурата, което е резултат от преноса на топлина. Един прост начин да направите това е да изпратите ток през калориметъра за определен период от време.
Запишете уравнението Q = I x V x T. I представлява тока, T представлява времето и V представлява напрежението. Използвайте това уравнение за изчисляване на Q, което представлява количеството топлина, което се подава електрически на калориметъра след реакция.
Използвайте наблюдаваното повишаване на температурата, за да изчислите
топлинен капацитет на калориметъра. Това също се нарича калориметрична константа. Уравнението е както следва: C = Q / (промяна в температурата). Ще трябва да въведете Q и наблюдаваната промяна в температурата, за да разберете константата на калориметъра.Използвайте уравнението Q = C x (промяна в температурата при изгаряне на вещество в калориметъра). За стойността на C можете да въведете отговора от стъпка 3. За промяната на температурата въведете наблюдаваната промяна на температурата, когато въпросното вещество е изгорено в калориметъра.