Като се има предвид балансирана реакция aA + bB ⇋ cC + dD, равновесната константа Kc, понякога написана Kуравнение или просто K, се дефинира като
[° С]° С[Д]д ÷ [A]а[B]б,
където [C] и [D] са равновесните моларни концентрации на продуктите, а [A] и [B] са равновесните моларни концентрации на реагентите, с концентрации в молове на литър (mol / L). K самата няма единици.
Големи стойности на К, като 1000 или повече, означават, че реакцията е почти завършила в равновесие и остава малко от реагентите. Обратно, малка стойност от K, 0,001, предполага, че реакцията не е протекла в значителна степен. Важното е, че K зависи от температурата.
Пример за изчисление на константа на равновесие
Смес от 0.200 М НЕ, 0.050 М Н2и 0,100 М Н2O се оставя да достигне равновесие. При равновесие се установява, че концентрацията на NO е 0,080 М.
Стойността на равновесната константа K° С за реакцията
2 НЕ + 2 Н2 ⇋ N2+2 Н2О
е [N2] [З2O]2 ÷ [НЕ]2[H2]2
Създайте ICE диаграма:
НЕ Н2 н2 З.2О
Първоначално 0,100 0,050 0 0,100
Промяна -2x -2x + x + 2x
Равновесие 0,070?? ?
Първо, решете за x:
0,100 - 2x = 0,070, така че x = 0,015. Това означава равновесните концентрации на Н2, Н2и H2O са съответно 0,020, 0,015 и 0,130 (прочетете колоните).
Заменете ги в уравнението за K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 x 102