Как да изчислим константата на равновесие

Като се има предвид балансирана реакция aA + bB ⇋ cC + dD, равновесната константа Kc, понякога написана K_{уравнение} или просто K, се дефинира като

[° С]^{° С}[Д]^д ÷ [A]^а[B]^б,

където [C] и [D] са равновесните моларни концентрации на продуктите, а [A] и [B] са равновесните моларни концентрации на реагентите, с концентрации в молове на литър (mol / L). K самата няма единици.

Големи стойности на К, като 1000 или повече, означават, че реакцията е почти завършила в равновесие и остава малко от реагентите. Обратно, малка стойност от K, 0,001, предполага, че реакцията не е протекла в значителна степен. Важното е, че K зависи от температурата.

Смес от 0.200 М НЕ, 0.050 М Н₂и 0,100 М Н₂O се оставя да достигне равновесие. При равновесие се установява, че концентрацията на NO е 0,080 М.

Стойността на равновесната константа K_{° С} за реакцията

2 НЕ + 2 Н₂ ⇋ N₂+2 Н₂О

е [N₂] [З₂O]² ÷ [НЕ]²[H₂]²

Създайте ICE диаграма:

НЕ Н₂ н₂ З.₂О

Първоначално 0,100 0,050 0 0,100

Промяна -2x -2x + x + 2x

Равновесие 0,070?? ?

Първо, решете за x:

0,100 - 2x = 0,070, така че x = 0,015. Това означава равновесните концентрации на Н₂, Н₂и H₂O са съответно 0,020, 0,015 и 0,130 (прочетете колоните).

Заменете ги в уравнението за K:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 x 10²