Някои химични реакции консумират енергия, а други отделят енергия, обикновено като топлина или светлина. Екергоничните реакции включват изгаряне на бензин, тъй като молекула в бензина, като октан, съдържа повече енергия от молекулите на водата и въглеродния диоксид, които се отделят след изгаряне на бензин. Използването на фотосинтеза на дървото за събиране на кората му от въглероден диоксид и вода е ендергонично.
Биологични реакции
Ендергоничните реакции често се срещат в биологичните организми, тъй като организмът трябва да събере сложни молекули като мазнини и аминокиселини, според Джонсън Каунти Общински колеж. Въпреки че тези реакции изразходват енергия, организмът има способността да използва други видове молекули, като захари, като гориво. Ендергоничните реакции никога не могат да възникнат без източник на енергия.
Енергия на активиране
Ексергоничните реакции обикновено все още изискват малко енергия, за да започнат, въпреки че реакцията ще освободи енергия, след като приключи. Тази допълнителна енергия е
активираща енергия, които молекулата временно съхранява, преди да освободи енергията за активиране и малко допълнителна енергия. Въгленът изисква източник на енергия, като кибрит, преди да се запали, въпреки че въгленът отделя много повече енергия, след като започне да гори.Обратима реакция
Ендергоничната реакция е известна също като обратима реакция. Изгарянето на дънер обръща реакцията, която е била използвана за получаване на трупа, разграждането на въглехидратите в трупата и отделянето на въглерод и вода, с добавяне на малко количество топлина. По-трудно е да се обърне ексергоничната реакция, изгаряйки трупа, защото дървото трябва да събира много повече енергия от слънцето, за да сглоби трупа. Според Университета на Небраска, Линкълн, обратимостта зависи от това колко допълнителна енергия би била необходима за извършване на обратната реакция, а не дали е възможна обратната реакция.
Диаграма на енергиен хълм
Диаграмата на енергиен хълм осигурява визуален дисплей, който показва дали реакцията е ексергонична или ендергонична. Диаграмата включва две оси, времето в дъното и общата енергия на химичния разтвор отстрани. За ексергонична реакция количеството енергия се повишава, докато разтворът има достатъчно енергия за активиране и след това пада. За ексергонична реакция, след като разтворът има достатъчно енергия за активиране, той може или да продължи се издига или спада до по-ниско ниво, което все още е по-високо от първоначалната енергия на оригинала молекули.