Киселината е съединение, което отделя водородни йони, когато се разтвори във вода. Когато прави това, той също освобождава йоните, към които са били свързани водородите, преди съединението да бъде поставено в разтвор. Водородният йон се зарежда положително и е известен като катион, докато йонът, към който е прикрепен, е отрицателно зареден и е известен като анион. Анионът е основното съображение при именуване на киселината. Правилата са прости, но са различни в зависимост от това дали киселината е бинарна, което означава, че идва от съединение съдържащ водород и един друг елемент, или оксо, което означава, че водородът е прикрепен към многоатомен йон, който съдържа кислород.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Бинарните киселини започват с "хидро-" и завършват с "-ичен". Оксокиселините не използват префикса "хидро-". Ако името на аниона завършва на "-ate", името на киселината завършва на "-ic", а ако името на аниона завършва на "-ite", името на киселината завършва на "-ous. "
Назоваване на бинарна киселина
Двоичната киселина съдържа само водород и друг елемент. За да се разграничи това от оксо киселина, името винаги започва с "хидро-" по отношение на водородния атом. Вторият термин в името е този на аниона и е лесно да се назове това. Просто променяте последните няколко букви в името на елемента на „-ic“. Накрая добавете думата „киселина“ и готово.
Например, съединението HCl се състои от водород и хлор и в разтвор произвежда силна киселина. За да назовете тази киселина, започнете с "хидро-", след това променете името на аниона от хлор на хлор. Придържайте се към думата "киселина" и имате солна киселина. Ето още два примера:
- HBr (водороден бромид) -> бромоводородна киселина
- HI (водороден йод) -> йодноводородна киселина
Назоваване на оксокиселина
Водородът обикновено образува съединения с многоатомни йони, които съдържат кислород. Когато такова съединение се разтвори във вода, за да образува киселина, многоатомният йон е анионът. Първото нещо, което трябва да запомните е, че тъй като това не са бинарни киселини, не използвате префикса "хидро", когато ги именувате. Името на киселината идва единствено от естеството на аниона.
- Ако името на йона завършва на "-ate", променете го на "-ic", когато именувате киселината. Например, когато разтваряте дихидроген сулфат (H2ТАКА4) във вода се превръща в сярна киселина.
- Ако анионът има един кислороден атом повече от "-ate" йон, добавете префикса "per-". Например HCLO3 е хлороводород, така че образува хлорна киселина във вода. HCLO4, от друга страна, е перхлорната киселина.
- Ако йонът има един кислороден атом по-малко от "-ate" йон, името му завършва на "-ite". Променете го на "-ous", когато наименувате образуваната киселина. Нитратният йон например е NO3-, така HNO2 е водороден нитрит и той се превръща в азотна киселина в разтвор.
- Ако йонът има два кислородни атома по-малко от йона "-ate", залепете префикса "hypo-" и използвайте окончанието "-ous". Например, броматният йон е BrO3-, така че HBrO е хидробромна киселина.