Киселината получава своите характеристики от водородните атоми на своите молекули. Силните киселини имат слабо свързани водородни атоми и молекулите лесно се отделят от тях в разтвор. Колко от тези водородни атоми се дисоциират и образуват водородни йони, определя силата на киселина. Силните киселини губят повечето или всичките си водородни атоми във воден разтвор и образуват Н3O йони с положителен заряд. Останалата част от молекулата на киселината образува отделен йон с отрицателен заряд.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
За силните киселини повечето или всички слабо свързани водородни атоми в техните молекули образуват водородни йони във воден разтвор. Слабите киселини остават предимно заедно като молекули и само няколко от техните водородни атоми образуват йони. Положителните водородни йони и съответните отрицателни йони на останалата част от киселинната молекула придават на киселините основните им характеристики.
Силни киселини и как се дисоциират
Най-силните често достъпни киселини включват солна киселина, HCl и сярна киселина, Н
2ТАКА4. Връзката между водородните и хлорните атоми на солната киселина е достатъчно слаба, за да се отделят всички водородни атоми от хлорните атоми, когато киселината се разтвори във вода. Водородните атоми в молекулите на солната киселина загубиха своите единични електрони от хлорните атоми в химичната реакция, която образува съединението на солната киселина. В резултат водородните атоми образуват йони с плюс един заряд, а хлорните атоми образуват йони със заряд минус един.По същия начин водородните атоми на молекулата на сярната киселина загубиха електроните си в химичната реакция, която образува сярна киселина. Те също са слабо държани и се отделят от SO4 атоми, за да образуват два водородни йона с плюс един заряд. SO4 атомите образуват отрицателен сулфатен йон със заряд от минус два.
Колко силни бази се дисоциират
Когато водородните йони на силните киселини се дисоциират във вода и придават на разтвора характеристиките на киселина, хидроксидният йон играе същата роля за силните основи. Натриев хидроксид, NaOH и калциев хидроксид, Ca (OH)2, са примери за силни основи, които се дисоциират напълно във вода. Слабо задържаният OH йон със заряд минус един се дисоциира от натриевия йон със заряд плюс един или калциевия йон със заряд плюс два. Големият брой OH йони във водата придава на разтвора характеристиките на силна основа.
Когато реагират силни киселини и силни основи
Тъй като силните киселини и основи напълно се дисоциират във вода, те могат да се неутрализират взаимно и да произведат стабилна сол. Ако правилните пропорции на киселина и основа се смесват бавно, Н водородните йони с положителен заряд се комбинират с отрицателно заредените OH хидроксидни йони, за да образуват вода. Останалите части от молекулите, разтворени във водата, се комбинират, образувайки сол.
Например, ако натриевият хидроксид бавно се добавя към солна киселина, OH йоните на натриевия хидроксид се комбинират с Н йони на солната киселина, за да образуват вода. Натриевите йони се комбинират с хлорните йони, за да образуват натриев хлорид или готварска сол. Поради силата на киселината и основата, всички техни йони се разтварят и всички се комбинират, за да образуват вода. Силните киселини и силните основи могат напълно да се неутрализират.