Валентните електрони заемат най-външната електронна обвивка в атома. Натрият, с общо 11 електрона, има само един електрон в третата и най-външната обвивка. Тъй като най-външната обвивка влиза в пряк контакт с други атоми, когато протича химическа реакция, валентността електроните играят голяма роля при определяне на химическата реактивност на даден елемент и елементите, с които той ще реагира да се образува съединения. Елементите са подредени в периодичната таблица според валентните им електрони, като първата група в първата колона вляво има един валентен електрон. Натрият е третият от върха в тази група.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Натрият има един валентен електрон. Елементът има пълна вътрешна електронна обвивка от два електрона и пълна обвивка от осем електрона в следващата обвивка. Третата обвивка, която е най-външната и валентната обвивка, има само един електрон. Валентните електрони влияят на химическата реактивност.
Как валентните електрони влияят на химичните реакции
Електроните около ядрото на атома образуват черупки. Най-вътрешната електронна обвивка има място за два електрона, докато следващата обвивка може да побере осем електрона. Третата обвивка има три под обвивки от два, шест и 10 електрона за общо 18.
Химичната стабилност на атома е най-голяма, когато всичките му електронни обвивки са пълни, но неговата химическа стабилност реактивността е най-висока, когато най-външната обвивка или има само един електрон, или му липсва един електрон да си пълен. В тези случаи се прехвърля един електрон, което означава, че най-външната обвивка на даряващия или приемащия атом е пълна. Прехвърлянето на електрона води до химическа връзка и образуване на съединение.
Как натрият реагира с други елементи, за да образува съединения
Натрият, с единствения си най-външен електрон, реагира силно и образува силно стабилни съединения с елементи, които се нуждаят от един електрон, за да завършат най-външната си обвивка. Когато натриевият атом влезе в контакт с атом, който се нуждае от един електрон, валентният електрон от натриевия атом прескача към другия атом, за да завърши най-външната си електронна обвивка. Натриевият атом е оставен с пълна най-външна електронна обвивка с осем електрона, а най-външната обвивка на другия атом също е пълна. Сега натриевият атом има положителен електрически заряд плюс 1, а другият атом има отрицателен заряд от минус 1. Двата противоположни заряда се привличат и двата атома сега образуват молекулата на съединение.
Докато елементите с един валентен електрон са разположени вляво от периодичната таблица, елементите които се нуждаят от един валентен електрон, за да завършат най-външните си черупки, се намират във втората до последната колона. Например, в същия ред като натрия, елементът в следващата до последната колона е хлор. Хлорът има 17 електрона, два в най-вътрешната си обвивка, осем в следващата обвивка и седем в третата под обвивка, които съдържат до осем електрона. Натрият и хлорът реагират силно, образувайки натриев хлорид или трапезна сол, стабилно съединение.
Валентните електрони на натриевите йони в разтвор
Когато съединението се разтвори в течност, съединението се разделя на йони, които се разпределят равномерно в течността. Натриевият хлорид се разтваря във вода и образува натриеви и хлорни йони. Когато натрият реагира с хлора, образувайки натриев хлорид, единичният валентен електрон на натрий прескача, за да запълни дупката във валентната електронна обвивка на хлора.
В разтвор атомите на натрия и хлора се разделят, образувайки йони на натрий и хлор, но валентният електрон остава с хлорния атом. В резултат натриевият йон има пълна най-външна електронна обвивка от осем електрона и положителен заряд от плюс 1. Хлорният йон има пълна най-външна електронна обвивка и отрицателен заряд от минус 1. Разтворът е стабилен, като йоните с пълните им външни обвивки не участват в допълнителни химически реакции.