Атомите могат да образуват молекули чрез споделяне на електрони, което се нарича ковалентна връзка. Друг вид свързване възниква, когато атомите с нетен заряд се привличат електростатично към атоми или молекули с противоположния заряд. Съединенията, които се образуват по този начин, се наричат йонни съединения. Поради електростатичното привличане атомите се оформят в решетъчна структура, известна като сол. За да назовете тези съединения, първо правите разлика между положителния и отрицателния йон. След това, в зависимост от положителния йон, може да се наложи да добавите число, написано с римски цифри, за да идентифицирате заряда му.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Когато се назовават йонни съединения, името на катиона винаги е на първо място. Залепете "ide" върху името на аниона, освен ако не е многоатомен йон, като в този случай името на аниона остава същото.
Катионът отива първи
Катионът е положително заредената частица в йонно съединение, което означава, че е метална. Когато се идентифицира съединението, името на катиона винаги отива първо. Елементите в първите две групи от периодичната таблица винаги образуват йони със специфичен заряд, така че няма нужда да ги квалифицирате допълнително. Натриевият йон винаги има заряд 1+, така че името на съединение, в което натрият е катионът винаги би започнало с „натрий“. Същото важи и за елементи от група 2, които винаги имат заряд от 2+. Например, съединение, съдържащо калций, винаги започва с „калций“.
Елементите в групи от 3 до 12 са преходните метали и те могат да образуват йони с различни заряди. Например желязото може да образува железен йон (Fe3+) и железния йон (Fe2+). Името на йонното съединение показва заряда на катиона в скоби след името му. Например, името на съединение, образувано от железно желязо, ще започва с желязо (III), докато образуваното с железно желязо ще започва с желязо (II).
Следва Анионът
Анионът е отрицателно заредената частица в съединението. Анионите могат да бъдат елементи, които принадлежат към групи от 15 до 17 в периодичната таблица или могат да бъдат многоатомни йони, които са заредени молекули.
Когато анионът в йонно съединение е единичен елемент, вие просто променяте неговия завършек на "-ide". Например хлорът става хлорид, бромът става бромид и кислородът се превръща в оксид.
Когато анионът е многоатомен йон, използвайте името на йона непроменено. Например името на съединение, което съдържа сулфатния йон (SO42-) завършва със "сулфат". Пример е калциев сулфат (CaSO4), обикновен сушител.
Определете заряда върху катиона от химическата формула
За да обобщим досега, процесът за именуване на йон, образуван от катион от група 1 или 2, е прост. Напишете името на катиона и след това напишете името на аниона, като промените окончанието на "-ide", ако е единичен елемент и го оставите такъв, какъвто е, ако е многоатомен йон. Примерите включват натриев хлорид, магнезиев сулфат и калциев оксид.
Има още една стъпка при именуване на съединения, образувани от преходни метали. Ако катионът принадлежи към група 3 или по-висока, трябва да идентифицирате заряда му. Зарядът се определя от броя на анионите, с които се комбинира, което се посочва от индекса, който следва аниона, както и валентността на аниона.
Да разгледаме примера FeO. Оксидният йон има валентност 2-, така че за да бъде това съединение неутрално, железният атом трябва да има заряд 2+. Следователно името на съединението е железен (II) оксид. От друга страна, за съединението Fe2О3 за да бъде електрически неутрален, железният атом трябва да има заряд 3+. Името на това съединение е железен (III) оксид.