Електронните конфигурации ви казват заетите електронни орбитали за даден елемент. Това е важно във физиката и химията, тъй като по-специално свойствата на външната обвивка определят как ще се държи елементът. За оловото обаче конфигурацията става много дълга, тъй като оловото има 82 електрона и затова би било отнема много време да се запише изцяло. Въпреки това, „стенографската“ електронна конфигурация предлага пряк път, който спестява много време и улеснява четенето на конфигурацията.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Стенографската електронна конфигурация за олово е:
[Xe] 6s2 4f14 5 д10 6p2
Основи на електронната конфигурация
Научете основите на електронните конфигурации, преди да се опитате да запишете конфигурацията за всеки конкретен елемент. Електронните конфигурации имат три основни части: число, което ви казва нивото на енергия, буква, която казва вие конкретната орбитала и надстрочен номер, който ви казва броя на електроните в тази конкретна орбитален. Примерна електронна конфигурация (за бор) изглежда така: 1s
2 2 секунди2 2р1. Това ви казва, че първото енергийно ниво (показано с 1) има една орбитала (s орбиталата) с два електрона в себе си и второто енергийно ниво (показано с 2) има две орбитали (s и p), с два електрона в s орбиталата и един в p орбиталата.Орбиталните букви, които трябва да запомните, са s, p, d и f. Тези букви представляват квантовото число на ъгловия момент л, но всичко, което трябва да запомните, е, че първото енергийно ниво има само s орбитала, второто енергийно нивото има s и p, третото енергийно ниво има s, p и d, а четвъртото енергийно ниво има s, p, d и е. Всички по-високи енергийни нива имат допълнителни обвивки, но те просто следват същия модел и буквите от f нататък просто продължават по азбучен ред. Редът на попълване може да бъде предизвикателен за запомняне, но можете лесно да потърсите това онлайн. Редът на попълване започва по следния начин:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
И накрая, различни орбитали могат да съдържат различен брой електрони. S орбиталата може да побере два електрона, p орбиталата може да побере 6, d орбиталата може да побере 10, f орбиталата да побере 14 и g орбиталата да побере 18
Така че, използвайки правилата, електронната конфигурация за итрий (с 39 електрона) е:
1s2 2 секунди2 2р6 3 секунди2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4г1
Представяме стенографска нотация
Стенографски обозначения за електронни конфигурации ви спестяват време за изписване на конфигурациите за по-тежки елементи. Стенографските обозначения използват факта, че благородните газове имат пълни външни електронни обвивки, и някои източници го наричат „обозначение на благородния газ“ поради тази причина. Поставете химическия символ за благородния газ пред конфигурацията в квадратни скоби и след това напишете конфигурацията за всеки допълнителен електрони по стандартния начин. Погледнете периодичната таблица и изберете благородния газ (в най-дясната колона), който идва преди елемента, който ви интересува. Преди итрий, криптонът има 36 електрона, така че конфигурацията от последния раздел може да бъде написана като:
[Kr] 5s2 4г1
Това ви казва „конфигурацията на криптон плюс 5s2 4г1.”
Пълна електронна конфигурация за олово
Оловото има атомен номер Z. = 82, и така има 82 електрона. Запишете пълната конфигурация за олово, както следва:
1s2 2 секунди2 2р6 3 секунди2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4г10 5p6 6s2 4f14 5 д10 6p2
Стенографска конфигурация за олово
Стенографията за олово използва конфигурацията на ксенон, с Z. = 54 и следователно 54 електрона. Използването на стенографската нотация дава:
[Xe] 6s2 4f14 5 д10 6p2
Това означава „конфигурацията на ксенон плюс 6s2 4f14 5 д10 6p2.”