Откриването дали дадено съединение е силен електролит може да ви помогне да разграничите допълнително различните видове химически връзки, които изграждат съединенията и молекулите. Силният електролит е съединение, което се дисоциира напълно в положителните катиони и отрицателните аниони в разтвор. Той провежда електричество добре в разтвор. Съединението може да бъде силен електролит или слаб електролит. Важно е да можете да правите разлика между тях, тъй като всеки от тях има различни свойства.
Определете дали съединението е йонно или ковалентно. Йонните съединения обикновено са съставени от метали и неметали. Металите, с изключение на водорода, са разположени вляво от периодичната таблица, а неметалите са разположени от дясната страна. Пример за йонно съединение е KCl или калиев хлорид. Ковалентните съединения обикновено са съставени от неметали. Пример за това е C2H6 или етан. Ако съединението е ковалентно, тогава вероятно не е силен електролит. Йонните съединения са по-склонни да бъдат силни електролити.
Анализирайте дали съединението е силна киселина. Силните киселини също са силни електролити. Съединенията, които се образуват от елементи от група 17, като HCl, HBr и HI, са силни киселини. Други силни киселини включват H2SO4, HNO3, HClO3 и HClO4.
Проучете дали съединението е силна основа. Силните основи също са силни електролити. Съединенията, които се образуват с хидроксидния йон, OH-, обикновено са силни основи. Примерите включват LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 и Ba (OH) 2.
Определете дали съединението е образувано от елемент от група 1 или 2 с елемент от група 17. Такива съединения обикновено са йонни соли, които също са силни електролити. Примерите включват NaCl и KCl.
Запомнете силните електролити, които се образуват с цинк и мед. Две съединения, които са силни електролити, са йонните съединения ZnSO4 и CuSO4. Ако съединението е едно от тях, то определено е силен електролит.