Според модела за отблъскване на електрон-двойка на Valence-Shell, широко приет сред химиците от развитието му през 50-те години, отблъскването между електронни двойки оформя молекулата по такъв начин, че да намали отблъскващата енергия или да увеличи максимално разстоянието между тези двойки.
След чернова на точковата структура на Луис на молекула, която използва точки, за да идентифицира броя на валентността или външната обвивка, електрони, които всеки включен атом има, след това можете да преброите броя на свързващите и несвързващите електронни групи, които обграждат централен атом. Тези двойки са разположени около валентната обвивка по такъв начин, че да постигнат възможно най-далечното разстояние между тях те, но само свързващите електронни двойки или тези, прикрепени към атом, ще допринесат за финала на молекулата форма.
Молекула с две свързващи електронни двойки и без несвързващи двойки, като въглероден диоксид, би била линейна. Докато молекулите за вода и амоняк и двете съдържат четири електронни групи с валентна обвивка, молекулата на водата съдържа две свързващи и две несвързващи се електронни двойки, което води до v-образна молекула, тъй като двата водородни атома са принудени по-близо един до друг, за да се отчетат двете двойки несвързващи се електрони. Амонячната молекула обаче включва три свързващи електронни двойки, по една за всеки водороден атом, и по този начин води до тригонална пирамидална форма.