Умеете ли да споделяте с другите? Тогава може да сте ковалентни, както при атомните връзки. Има два вида атомни връзки, които могат да образуват молекула или съединение, свързващо ги заедно. Ковалентна връзка се образува, когато два или повече атома споделят електроните заедно. Йонна връзка се образува, когато един атом подарява електрон на друг атом, за да го стабилизира.
Какво е ковалентна връзка в химията?
Ковалентните връзки имат двойки електрони, които се споделят от два атома, за да ги свържат във фиксирана ориентация. Необходима е висока енергия от 50 до 200 kcal / mol, за да се прекъсне ковалентната връзка. Електронегативността на атомите е силата на атома в молекулата да привлича други електрони към себе си. В ковалентната връзка стойностите на електроотрицателността са еднакви или много близки. Ако атомите споделят електрон по равно, връзката е ковалентна и неполярна. Най-често електронът е по-привлечен от един атом, отколкото от друг. Това образува полярна ковалентна връзка.
От какво се състои ковалентната връзка?
За да бъде една връзка ковалентна, тя трябва да отговаря на някои свойства. Връзката трябва да се образува между два неметала с еднаква или близка до една и съща електроотрицателност, в която атомите споделят електрони във външната орбитала. Ковалентните връзки имат ниска полярност и определена форма. Както температурата на топене, така и точката на кипене са при ниска температура, а връзката е в течна или газова форма, когато е със стайна температура.
Кои са някои примери за ковалентни връзки?
Някои примери за ковалентни връзки са метан (СН4), солна киселина (HCL), вода (H2O) и амоняк (NH3). Солната киселина дърпа електронната двойка към хлорния атом, който има по-висока електроотрицателност, за да образува ковалентна връзка. Водните молекули имат два водородни атома, които споделят своите единични електрони с кислородния атом, а кислородният атом споделя двата си електрона с водорода. Това прави водата полярна ковалентна връзка, тъй като кислородът има по-висока електроотрицателност.
Кои са някои примери за йонни връзки?
Йонни връзки се образуват между метал и неметал, когато неметалът привлича електрона; по същество металът дарява електрона. Някои йонни връзки, които можете да използвате в ежедневието си, включват готварска сол (NaCl), натриев флуорид (NaF), използван за флуоридна паста за зъби, железен оксид (Fe2О3), което е ръжда, и калциев хидроксид Ca (OH)2, което е основна сол в антиацидните таблетки.