Йонното съединение се състои от йони, а не от молекули. Вместо да споделят електрони в ковалентни връзки, атомите на йонни съединения прехвърлят електрони от една атом към друг, за да образува йонна връзка, която разчита на електростатично привличане, за да запази атомите заедно. Ковалентно свързани молекули споделят електрони и действат като стабилна единична единица, докато йонната връзка води до независими йони, които имат положителен или отрицателен заряд. Поради специалната си структура йонните съединения имат уникални свойства и реагират лесно с други йонни съединения, когато се поставят в разтвор.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Йонните съединения са материали, чиито атоми са образували йонни връзки, а не молекули с ковалентни връзки. Йонните връзки се образуват, когато атомите, които имат свободно задържани електрони във външната си обвивка, реагират с атоми, които се нуждаят от еквивалентен брой електрони, за да завършат своите електронни обвивки. При такива реакции атомите на донора на електрони прехвърлят електроните във външните си черупки към приемащите атоми. След това и двата атома имат пълни и стабилни външни електронни обвивки. Донорният атом се зарежда положително, докато приемащият атом има отрицателен заряд. Заредените атоми се привличат един към друг, образувайки йонните връзки на йонното съединение.
Как се образуват йонни съединения
Атомите на елементи като водород, натрий и калий имат само един електрон в себе си най-външната електронна обвивка, докато атоми като калций, желязо и хром имат няколко свободно задържани електрони. Тези атоми могат да дарят електроните в най-външната си обвивка на атоми, които се нуждаят от електрони, за да завършат своите електронни обвивки.
Атомите на хлора и брома имат седем електрона в най-външната си обвивка, където има място за осем. Всеки от атомите на кислорода и сярата се нуждае от два електрона, за да завърши най-външните си черупки. Когато най-външната обвивка на атома е завършена, атомът се превръща в стабилен йон.
В химията йонните съединения се образуват, когато донорните атоми прехвърлят електрони към приемащи атоми. Например, натриев атом с един електрон в третата обвивка може да реагира с хлорен атом, който се нуждае от електрон, за да образува NaCl. Електронът от натриевия атом се прехвърля в хлорния атом. Най-външната обвивка на натриевия атом, която сега е втората обвивка, е пълна с осем електрона, докато най-външната обвивка на хлорния атом също е пълна с осем електрона. Обратно заредените натрий и хлорните йони се привличат взаимно, за да образуват йонната връзка NaCl.
В друг пример два калиеви атома, всеки с по един електрон в най-външните черупки, могат да реагират със серен атом, който се нуждае от два електрона. Двата калиеви атома прехвърлят двата си електрона към серния атом, за да образуват йонното съединение калиев сулфид.
Многоатомни йони
Самите молекули могат да образуват йони и да реагират с други йони, за да създадат йонни връзки. Такива съединения се държат като йонни съединения, що се отнася до йонните връзки, но те също имат ковалентни връзки. Например азотът може да образува ковалентни връзки с четири водородни атома, за да произведе амониевия йон, но NH4 молекулата има един допълнителен електрон. В резултат на това NH4 реагира със сяра, за да се образува (NH4)2С. Връзката между NH4 и серният атом е йонен, докато връзките между азотния атом и водородните атоми са ковалентни.
Свойства на йонните съединения
Йонните съединения имат специални характеристики, защото са изградени от отделни йони, а не от молекули. Когато се разтворят във вода, йоните се разпадат или се отделят един от друг. След това те могат лесно да участват в химични реакции с други разтворени йони.
Тъй като те носят електрически заряд, те провеждат електричество, когато са разтворени, а йонните връзки са силни и се нуждаят от много енергия, за да ги разрушат. Йонните съединения имат високи точки на топене и кипене, могат да образуват кристали и обикновено са твърди и чупливи. С тези характеристики, отличаващи ги от много други съединения, базирани на ковалентни връзки, идентифицирането на йонни съединения може да помогне да се предвиди как ще реагират и какви ще бъдат техните свойства.
