Законът за идеалния газ описва как се държат газовете, но не отчита размера на молекулите или междумолекулните сили. Тъй като молекулите и атомите във всички реални газове имат размер и упражняват сила една върху друга, законът за идеалния газ е само приближение, макар и много добро за много реални газове. Най-точно е за едноатомните газове при високо налягане и температура, тъй като именно за тези газове размерът и междумолекулните сили играят най-незначителната роля.
В зависимост от тяхната структура, размер и други свойства, различните съединения имат различни междумолекулни сили - затова водата кипи при по-висока температура от етанола например. За разлика от останалите три газа, амонякът е полярна молекула и може да се свързва с водород, така че ще изпитва по-силно междумолекулно привличане от останалите. Останалите трима са обект само на дисперсионните сили в Лондон. Лондонските дисперсионни сили се създават чрез преходно, краткотрайно преразпределение на електроните, което кара молекулата да действа като слаб временен дипол. Тогава молекулата е в състояние да индуцира полярност в друга молекула, като по този начин създава привличане между двете молекули.
Като цяло дисперсионните сили в Лондон са по-силни между по-големите молекули и по-слаби между по-малките молекули. Хелийът е единственият едноатомен газ от тази група и следователно най-малкият по размер и диаметър от четирите. Тъй като законът за идеалния газ е по-добро приближение за едноатомните газове - и тъй като хелийът е обект на по-слаб междумолекулни атракции от останалите - от тези четири газа хелийът е този, който ще се държи най-много като идеален газ.