Да приемем, че вашият 5-годишен братовчед иска да си играе с плюшено животно. Вашият 4-годишен братовчед също иска да си играе с това плюшено животно. И двамата хващат плюшеното животно и дърпат. Кой печели? Е, може да е кой да е по-силен и вероятно който иска играчката повече!
Можете да мислите за химическо свързване по подобен начин. Ключът към определянето дали връзката между два атома е полярна е свързан с поведението на електрони, които сами по себе си са ключът към химичното свързване. Те се споделят, ако и двата атома искат електроните еднакво количество, и не се споделят, ако един атом иска електроните повече. Как да разберете кой атом иска повече електроните?
Електроотрицателност и атоми
Електроотрицателност е способността на атома да привлича електрони в химическа връзка към себе си. По принцип това означава колко атом иска електрони.
Елементите, които имат висока електроотрицателност, имат по-голяма тенденция да привличат електрони към тях, отколкото елементи с по-ниска електроотрицателност.
Важно е да запомните, че електроотрицателността може да бъде измерена само по отношение на електроотрицателността на друг елемент. Има няма абсолютен мащаб за електроотрицателност.
Защо определени атоми искат повече електрони, а други - по-малко? Не забравяйте, че атомите искат да имат пълна валентна обвивка. Това означава, че много атоми искат да имат осем електрона във валентната обвивка. Това може да се случи с помощта на йонизация и / или свързване.
Поради тази причина периодичната таблица показва тенденция в електроотрицателността. Докато се движите по периодичната таблица отляво надясно, електроотрицателността на елементите се увеличава. Докато се движите отдолу нагоре, електроотрицателността също се увеличава. Важно е да се отбележи, че преходните метали не спазват това правило.
Най-много електроотрицателни елементи се намират в горната дясна страна на таблицата с периоди: флуор, кислород, хлор. Най-малко електроотрицателни елементи се намират в долната лява част на таблицата с периоди (алкалните и алкалоземните метали).
Какво ви казва електроотрицателността за облигациите?
Склонни са да се образуват два атома, които имат много различни електроотрицателности йонни връзки. В йонна връзка единият атом взема електрон от другия атом.
Например, натрият има електроотрицателност 0,9, докато хлорът има електроотрицателност 3,0. Ясно е, че хлорът е много по-електроотрицателен от натрия. В резултат хлорът приема единия електрон във валентната обвивка на натрия и образува йонна връзка, за да образува NaCl.
С други думи, атомът, който е по-малко електроотрицателен, ще предаде своя електрон на по-електроотрицателния атом. Йонните връзки обикновено възникват между метален и неметален елемент.
От друга страна, когато два атома имат сходна електроотрицателност, те ще образуват а ковалентна връзка в която атомите споделят електроните. Тази връзка може да бъде полярна, ако един атом има по-висока електроотрицателност. Въпреки че те споделят електроните, атомът с по-висока електроотрицателност в крайна сметка ще измести електронния облак към него. По принцип по-електроотрицателният атом не е много добър в споделянето!
И накрая, само атомите на един и същи елемент, свързани заедно, могат да бъдат в наистина чиста ковалентна връзка. Тъй като атомите имат еднаква електроотрицателност, те ще споделят електроните по равно.
И така, кой е? Йонен, полярен ковалентен или ковалентен?
Въпреки че няма твърдо правило за прекъсването между йонните връзки и полярните ковалентни връзки, има някои насоки.
| Тип облигации | Електронегативност Разлика |
|---|---|
чист ковалентен |
<0.4 |
полярен ковалентен |
между 0,4 и 1,8 |
йонен |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Можете да използвате тази таблица, за да предскажете каква връзка имат определени съединения.
Пример: Каква връзка съдържа KF?
Калият има електроотрицателност 0,8, докато флуорът има електроотрицателност 4,0 Разликата е 3,2. Това е доста над 1,8, което означава, че KF има йонна връзка.
Друг пример: Какъв вид връзка съдържа HCl?
Водородът има електроотрицателност 2,1, докато хлорът има електроотрицателност 3,0. Разликата между тях е 0,9. Това означава, че HCl има полярна ковалентна връзка с хлор, който държи електроните повече от водорода прави!