Когато два елемента реагират, те образуват съединение чрез споделяне, даряване или приемане на електрони. Когато два значително различни елемента се свързват, като метал и неметал, единият елемент контролира електроните на другия през повечето време. Въпреки че не е строго точно да се каже, че не се случва споделяне, споделянето е толкова в полза на един елемент, че за всички практически цели се казва, че неговият партньор е дарил или „загубил“ своя електрон.
Електроотрицателност
Електронегативността описва тенденцията на даден елемент да придобива електрони. Този атрибут беше официално дефиниран от Линус Полинг през 1932 г., който също разработи количественото измерване на електроотрицателност, което днес се нарича скала на Полинг. Елементите, които най-вероятно губят електрони в реакция, са тези, които са най-ниски по скалата на Полинг или които са най-електропозитивните. Тъй като електроотрицателността обикновено се увеличава при преминаване от долния ляв ъгъл на периодичната таблица към горния десен ъгъл, елементите в долната част на група 1А падат най-ниско на скалата с цезий и франций с резултат 0,7. При почти всяка реакция алкалните метали от група 1А и алкалоземните метали от група 2А ще загубят електроните си до по-електроотрицателните си партньори.
Йонни връзки
Когато два елемента a със значителна разлика в електроотрицателността реагират, се образува йонна връзка. За разлика от ковалентната връзка, при която външните електрони на двата атома се споделят, по-електропозитивният елемент в йонна връзка губи по-голямата част от контрола си върху своя електрон. Когато това се случи, и двата елемента се наричат „йони“. Елементът, който е загубил електрона си, се нарича "катион" и винаги се посочва първо в химичното наименование. Например, катионът в натриев хлорид (готварска сол) е натриевият алкален метал. Елементът, който приема електрона от катиона, се нарича "анион" и му се дава суфикс "-ide", както в хлорида.
Редукционни реакции
Елементът в естественото си състояние има еднакъв брой протони и електрони, което му дава нетен заряд от нула; обаче, когато елемент загуби електрон като част от химическа реакция, той се зарежда положително или се окислява. В същото време елементът, който е поел електрона, става по-отрицателно зареден или намален. Тези реакции се наричат редукционно-окислителни или „редокс“ реакции. Тъй като електронният донор или окисленият елемент причинява намаляване на друг елемент, той се нарича редукционен агент.
Бази на Луис
База на Луис е всеки елемент, йон или съединение, който губи несвързана двойка електрони с друг елемент, йон или съединение. Тъй като по-електропозитивният елемент винаги губи своите електрони, това винаги е видът, който се превръща в основа на Луис. Имайте предвид обаче, че не всички бази на Луис напълно губят своите електрони; например, когато две неметални връзки, електроните често се споделят, макар и неравномерно. Когато обаче металът се свързва с неметален, резултатът е основа на Луис с йонна връзка, в която металът за всички практически цели е загубил електронната си двойка.