Атомите са съставени от три различно заредени частици: положително заредения протон, отрицателно заредения електрон и неутралния неутрон. Зарядите на протона и електрона са равни по големина, но противоположни по посока. Протоните и неутроните се държат заедно в ядрото на атома от силната сила. Електроните в електронния облак, заобикалящ ядрото, се държат за атома от много по-слабата електромагнитна сила.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Това е просто: електроните имат отрицателен заряд, протоните имат положителен заряд, а неутроните - както подсказва името - са неутрални.
Протони
Елементите се диференцират един от друг по броя на протоните в тяхното ядро. Например въглеродните атоми имат в ядрото си шест протона. Атомите със седем протона са азотни атоми. Броят на протоните за всеки елемент е известен като атомно число и не се променя в химичните реакции. С други думи, елементите в началото на реакцията - известни като реагентите - са същите елементи в края на реакцията - известни като продукти.
Неутрони
Въпреки че елементите имат определен брой протони, атомите на един и същи елемент могат да имат различен брой неутрони и се наричат изотопи. Например, водородът има три изотопа, всеки с един протон. Протиумът е изотоп на водорода с нулеви неутрони, деутерият има един неутрон, а тритийът има два неутрона. Въпреки че броят на неутроните може да се различава между изотопите, всички изотопи се държат по химически подобен начин.
Електрони
Електроните не са свързани толкова плътно с атома, колкото протоните и неутроните. Това позволява електроните да бъдат загубени, натрупани или дори споделени между атомите. Атомите, които губят електрон, се превръщат в йони с +1 заряд, тъй като сега има още един протон от електроните. Атомите, които получават електрон, имат един електрон повече от протоните и се превръщат в -1 йон. Химическите връзки, които държат атомите заедно, за да образуват съединения, са резултат от тези промени в броя и подреждането на електроните.
Атомна маса
Масата на атома се определя от броя на протоните и неутроните в ядрото. Електроните имат толкова малка част от масата в сравнение с протоните и неутроните, че те обикновено се пренебрегват при определяне на масата на атома. Сумата от протони и неутрони е известна като атомна маса и е различна за всеки изотоп. Например водородният изотопен протий има един протон и атомна маса от един. Деутерият с един протон и един неутрон има атомна маса от две.
Атомно тегло
Химичните реакции включват много, много атоми и в природата тези атоми са смес от изотопи. Атомното тегло на елемент е атомната маса на елемент, претеглена за процента изотопи, намерени в проба. Повечето водородни атоми са протиеви изотопи с атомна маса един. Малък процент от тези атоми обаче са деутерий с атомна маса две и тритий с атомна маса три. По този начин проба от водородни атоми ще има атомно тегло 1.008 поради малкото количество от тези по-тежки изотопи, леко увеличаващи средната атомна маса. Обърнете внимание, че процентът на изотопите може да варира между пробите, но като цяло е много сходен.