Заредените химически видове, известни като йони, са от решаващо значение в много различни аспекти на биологията, индустрията и науката. Пример за важен йон е положителният водороден атом H +, който е отговорен за вкисляването на разтворите. Електролитите и йоните са свързани по основен принцип; електролитите са химикалите, от които се получават йони.
Йони
Обикновено атомът на даден елемент има равен брой протони и електрони. Протоните са тежките, положително заредени частици, намиращи се във вътрешното ядро на атома, докато електроните са леки и отрицателно заредени и обикалят около ядрото. Това означава, че няма общ заряд за атома. В някои случаи обаче атом или група атоми могат да загубят или спечелят електрони и в резултат да придобият заряд. Тези заредени химически видове са известни като йони.
Електролити
Химиците използват термина електролит за означаване на всяко химично съединение, което произвежда йони, когато се разтвори във вода. Това се случва, когато молекулите на даден химикал се разпадат по същество, когато химикалът се разтваря, образувайки заредени йони, които са фрагменти от първоначалната неутрална молекула. Тъй като някои части от водните молекули са леко положителни, а други леко отрицателни, вода има тенденция да може да помогне на този процес, като се събира около заредените йони и помага да ги изтегли на части.
Видове електролити
Има два различни вида електролити, въз основа на степента, до която тези съединения се разпадат в разтвор. Силните електролити се разпадат изцяло, като всяка молекула се дисоциира в съставните йони. Пример за това е сол (NaCl), която се разтваря, като се получават натриеви йони (Na +) и хлоридни йони (Cl-). Силни киселини като солна киселина (HCl) също правят това. При слаби електролити само малка част от разтвореното съединение се разпада на йони; останалото остава непокътнато. Пример за слаб електролит е оцетната киселина, CH3COOH.
Приложения за електролити
Тъй като йоните имат много важни приложения, следва, че има също толкова много приложения за електролитите, които произвеждат тези йони. Човешкото тяло използва електролити като сол, за да произвежда йони (като натрий), които са от съществено значение за различни метаболитни процеси, които поддържат живота. Разтвори на електролити, които водят до йони на цинк и мед, намират приложение в батериите, където те провеждат ток. Различни електролити, които също са киселини и основи - както слаби, така и силни - са много важни и имат много приложения в промишлеността и науката, от обработката на метали до производството на други химикали.