Как се използват реакциите за намаляване на окисляването в ежедневието?

Реакцията на окисление-редукция или окислително-редукционната реакция е химическа реакция, при която един или повече електрони се прехвърлят от една молекула или съединение в друга. Видът, който губи електрони, е окислен и обикновено редуциращ агент; видът, който получава електрони, е редуциран и обикновено е окислител. Ежедневните редокс реакции включват фотосинтеза, дишане, горене и корозия.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

Реакциите на окисление и редукция (или редокс) се случват в нашите клетки по време на клетъчното дишане, в растенията по време на фотосинтеза и по време на реакции на горене и корозия.

При фотосинтезата, която протича в зелените листа на растенията, въглеродният диоксид и водата се комбинират под въздействието на светлината, за да образуват молекулярен кислород и въглехидратната глюкоза. Растението използва глюкозата като гориво за своите метаболитни процеси. В първата стъпка светлинната енергия се използва за освобождаване на водородните атоми, намаляването им и създаването на кислороден газ; тези атоми след това намаляват въглерода във въглеродния диоксид. Това може да се изрази приблизително като въглероден диоксид + вода + светлинна енергия → въглехидрати + кислород + вода. Цялостната, балансирана реакция за фотосинтеза обикновено се изписва 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.

Клетъчното дишане позволява на организмите да освободят енергията, съхранявана в химическите връзки на глюкозата; мислете за това като за абсолютна крайна точка при получаване на гориво от храната. Балансираната редокс реакция е:

° С₆З.₁₂О₆ + 6 O.₂ -> 6 CO₂ + 6 Н₂O + 36 ATP

Когато АТФ е аденозин трифосфат, просто енергозахранващо съединение, което задвижва различни други метаболитни процеси. В тази реакция глюкозата се окислява и кислородът се редуцира. Свободно казано, когато видите, че съединението е загубило водородни атоми, то се окислява и когато го придобие, се редуцира.

Може би смятате изгарянето или изгарянето като по-скоро физически процес, отколкото химически. Независимо от това, изгарянето на, да речем, въглеводородите в изкопаемите горива, както и изгарянето на органичен материал в дървесината представляват типични редокс реакции. Във всеки случай въглеродът в изгарящото съединение се свързва с кислородни атоми във въздуха, докато някои кислородни връзки се свързват с водорода в съединението; следователно съединението, което се изгаря, се окислява и кислородът се редуцира, като въглеродният диоксид и водната пара се отделят като продукти от горенето.

Когато водата влезе в контакт, например, с желязна тръба, част от кислорода във водата окислява желязото, като дава свободни водородни йони. Тези йони се комбинират с кислорода в околния въздух, за да образуват вода и процесът започва отново на етапа на окисление на желязото, в резултат на което се увеличават количествата желязо в по-окислено състояние - тоест носещи все по-положителен заряд. Тези железни атоми се комбинират с хидроксилни групи - отрицателно заредени двойки кислород-водород - за образуване на съединенията Fe (OH)₂или железен (II) хидроксид и Fe (OH)₃или железен (III) хидроксид. В крайна сметка, при изсушаване, това, което остава е Fe2O3 или железен оксид, е червеникавокафявият материал, известен като ръжда.