Традиционно основите имат горчив вкус, докато киселините са кисели, но в химията определенията са се развили така, че веществата са или основи, или киселини, използвайки техните химични свойства. Тази класификация е важна, тъй като киселините и основите могат да реагират, образувайки соли, и те са в основата на много други видове често срещани химични реакции. Основите имат общи химични свойства и изборът на подходящ химикал може да повлияе на резултата от реакцията.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
По-ограниченото и по-старо определение беше, че основата е вещество, което се разтваря във вода и се дисоциира в хидроксид или OH- йон и положителен йон. В по-общото определение, основата е вещество, което при разтваряне във вода увеличава броя на хидроксидните йони. Това определение е достатъчно широко, за да включва вещества, които сами по себе си нямат хидроксидни йони като част от своите молекули, и реакции, които не протичат във вода.
Ранни дефиниции на база
Химикалите са основи поради техните забележими свойства. В това отношение основите бяха вещества с горчив вкус, хлъзгави и превърнали лакмусова боя от червено в синьо. Когато добавяте киселини към основите, и двете вещества губят своите характеристики и получавате твърд материал или сол. Основите получиха името си от тези реакции, тъй като бяха основният химикал, към който добавихте киселините.
Бази на Арениус
През 1887 г. Сванте Арениус предлага по-общо определение. Арениус изучава йони във водни разтвори, теоретизирайки, че трапезната сол или NaCl се разтварят във вода чрез разделяне на положителни йони на натрий и отрицателни хлорни йони. Въз основа на тази теория той смята, че основите са вещества, които се разтварят във вода, за да произведат отрицателен ОН- йони и положителни йони. Киселините, от друга страна, произвеждат положителен Н+ йони и други отрицателни йони. Тази теория работи добре за много често срещани химикали като луга или NaOH. Лугата се разтваря във вода, за да образува положителен натриев Na+ йони и отрицателен ОН- йони и е силна основа.
Дефиницията на Арениус не обяснява защо вещества като NaCO3, които нямат хидроксиден йон, който може да се разтвори във вода, въпреки това показват свойства, типични за основите. Дефиницията също работи само за реакции във вода, тъй като определя, че основите трябва да се разтварят във вода.
Киселини и основи в химията
Дефинициите на Арениус са правилни, тъй като идентифицират хидроксидния йон като активен компонент за основите. За киселините дефинициите на Арениус уточняват, че киселинното вещество се разтваря, за да образува положителен водород Н+ йони, съответният активен компонент за киселини.
Тези определения могат да се прилагат за вещества извън водните разтвори, които нямат хидроксидни или водородни йони. Вместо това основите могат да бъдат вещества, които при разтваряне във вода увеличават броя на хидроксидните йони в разтвора. Киселините подобно увеличават броя на водородните йони. Това по-широко определение успешно включва всички вещества, които се държат като основа, в по-общата категория и описва какви са основите в химията.
