Често срещан продукт в много домове и кабинети по наука, натриевият бикарбонат е по-известен с името сода бикарбонат. Както всички видове материя, натриевият бикарбонат има окончателни физични и химични свойства, които могат да бъдат наблюдавани или количествено определени. Тези свойства включват външния вид и химичното поведение на содата за хляб.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Молекулярен състав
Натриевият бикарбонат е смес от въглерод, натрий, водород и кислород. Една молекула съдържа един въглероден атом, един натриев атом, един водороден атом и три кислородни атома за молекулна формула на NaHCO3 или CHNaO3. Въз основа на молекулните тегла, натриевият бикарбонат се състои от 57,1% натрий, 27,4% кислород, 14,3% въглерод и 1,2% водород.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Наблюдавани физични свойства
Физическите свойства на дадено вещество са характеристики, които могат да се наблюдават без промяна на състава или идентичността на веществото. Наблюденията за появата на натриев бикарбонат като цвят, мирис, вкус и състояние на веществото са всички физични свойства. Натриевият бикарбонат е бял кристален прах, който понякога образува бучки. Без мирис и горчив, солен вкус. При стайна температура е твърдо вещество. Разтворимостта или способността на веществото да се разтваря във вода също е физическо свойство. Натриевият бикарбонат е разтворим във вода и може да бъде отделен от водата чрез изпаряване.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Установени химични свойства
Химичните свойства описват наблюденията на дадено вещество въз основа на способността на веществото да променя химичния си състав. Разлагането и рН са две често срещани химични свойства на натриевия бикарбонат. Концентрацията на водородни йони (H+) в разтвор е химично свойство, посочено като pH. Скалата на pH варира от 0 до 14. PH по-малко от 7 означава киселина, стойност 7 е неутрална и стойност по-голяма от 7 се счита за алкална. 1% моларен разтвор на сода за хляб във вода при стайна температура има рН 8,3. Това число показва, че содата за хляб е алкална, което се дължи на горчивия й вкус. Разлагането е процес, използващ топлина за разграждане на веществото до по-прости компоненти, които се различават от първоначалното вещество. При нагряване до температура по-висока от 50 градуса С (122 градуса F) натриевият бикарбонат се разлага или се разделя, образувайки предимно въглероден диоксид2) и вода (H2O) с следи от натриев карбонат (NaCO3). Разлагането е химическа промяна.
•••Брук Фулър / iStock / Гети изображения
Употреба на натриев бикарбонат
Някои от физичните и химичните свойства на натриевия бикарбонат имат полезно приложение. Алкалността на содата за хляб я кара да реагира с киселини. Това свойство прави натриевия бикарбонат полезен за печене, почистване и дезодориране. Много лоши миризми се причиняват от киселини и содата за хляб неутрализира тези миризми, когато реагира с тях. Газът, отделен по време на киселинно-алкална реакция между сода за хляб и киселина като крем от зъбен камък, лимонов сок или млечна киселина в мътеница, кара печените изделия да се покачват. Абразивната текстура на кристалите сода бикарбонат е полезна за почистване на мръсотия и петна от различни повърхности, включително зъби.
•••захар0607 / iStock / Гети изображения
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images