Периодичната таблица изброява всички известни елементи чрез увеличаване на атомното число, което е просто броят на протоните в ядрото. Ако това беше единственото съображение, диаграмата би била просто линия, но това не е така. Облак от електрони обгражда ядрото на всеки елемент, обикновено по един за всеки протон. Елементите се комбинират с други елементи и със себе си, за да запълнят външните си електронни обвивки съгласно правилото на октета, което определя, че пълната външна обвивка е тази, която има осем електрона. Въпреки че правилото на октета не се прилага толкова строго за по-тежките елементи, колкото по-леките, то все пак осигурява основата за организацията на периодичната таблица.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Периодичната таблица изброява елементите чрез увеличаване на атомния номер. Формата на диаграмата със седем реда и осем колони се основава на правилото на октета, което определя, че елементите се комбинират така, че да се постигнат стабилни външни обвивки от осем електрона.
Групи и периоди
Най-забележимата характеристика на периодичната таблица е, че тя е подредена като диаграма със седем реда и осем колони, въпреки че броят на колоните се увеличава към дъното на диаграмата. Химиците наричат всеки ред точка и всяка колона група. Всеки елемент в период има еднакво основно състояние и елементите стават по-малко метални, докато се движите отляво надясно. Елементите от една и съща група имат различни основни състояния, но те имат еднакъв брой електрони във външните си черупки, което им дава подобни химични свойства.
Тенденцията отляво надясно е към по-висока електроотрицателност, която е мярка за способността на атома да привлича електрони. Например натрият (Na) е точно под лития (Li) в първата група, която е част от алкалните метали. И двата имат по един електрон във външната обвивка и двамата са силно реактивни, като се стремят да отдадат електрона, за да образуват стабилно съединение. Флуорът (F) и хлорът (Cl) са в същите периоди като Li и Na съответно, но те са в група 7 от противоположната страна на диаграмата. Те са част от халогенидите. Те също са много реактивни, но са електронни акцептори.
Елементите от група 8, като хелий (He) и неон (Ne), имат пълни външни обвивки и практически не реагират. Те образуват специална група, която химиците наричат благородните газове.
Метали и неметали
Тенденцията към увеличаване на електроотрицателността означава, че елементите стават все по-неметални, докато продължавате отляво надясно на периодичната таблица. Металите лесно губят валентните си електрони, докато неметалите ги получават лесно. В резултат на това металите са добри проводници на топлина и електричество, докато неметалите са изолатори. Металите са пластични и твърди при стайна температура, докато неметалите са крехки и могат да съществуват в твърдо, течно или газообразно състояние.
Повечето от елементите са или метали, или металоиди, които имат свойства някъде между металите и неметалите. Елементите с най-метален характер са разположени в долната лява част на диаграмата. Тези с най-малко метални качества са в горния десен ъгъл.
Преходни елементи
По-голямата част от елементите не се вписват удобно в идеалното подреждане на групата и периода, предвидено от Руският химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907), който пръв разработва периодичната таблица. Тези елементи, известни като преходни елементи, заемат средата на таблицата, от периоди 4 до 7 и между групи II и III. Тъй като те могат да споделят електрони в повече от една обвивка, те не са ясно донори или акцептори на електрони. Тази група включва такива често срещани метали като злато, сребро, желязо и мед.
Освен това в долната част на периодичната таблица се появяват две групи елементи. Те се наричат съответно лантаниди и актиноиди. Те са там, защото в графиката няма достатъчно място за тях. Лантанидите са част от група 6 и принадлежат между лантан (La) и хафний (Hf). Актиноидите принадлежат към група 7 и преминават между актиний (Ac) и Rutherfordium (Rf).