На пръв поглед може да изглежда като водород и халогените са подобни елементи. С подобни електронни конфигурации и молекулни свойства (водород и всички халогенни елементи образуват двуатомни молекули), определено има някои паралели между водорода и халогена елементи. По-внимателният поглед върху тези елементи обаче разкрива, че водородът трябва да остане отделен от халогенните елементи.
Видове
Докато водородът е единичен елемент със свои уникални свойства, халогените са съвкупност от елементи. Има общо пет известни халогенни елемента: флуор, хлор, бром, йод и астат. Халогените заемат група 17 в периодичната таблица.
Характеристика
Водородът и халогените са неметални елементи, но те се държат много различно. Водородът често се комбинира с отрицателни, неметални йони, за да образува киселини и органични молекули. От друга страна, халогените образуват само отрицателно заредени йони, които реагират с метални, положителни йони, образувайки йонни съединения като соли.
Прилики
Основното сходство между водорода и халогените е в електронната конфигурация. Водородът има един електрон в електронната си обвивка, който се нуждае от един допълнителен електрон, за да запълни тази обвивка. Всички халогени имат седем електрона във външните си електронни обвивки. Всички тези електронни обвивки се нуждаят от осем електрона за завършване, така че в халогените липсва и един електрон. Ефектът от това е, че както водородът, така и халогенните елементи могат да образуват отрицателни йони чрез добавяне на един електрон към външната енергийна обвивка. Водородът обаче също образува положителен йон, губейки единия си електрон; никой халоген не прави това.
Идентификация
В най-простото си естествено състояние на Земята водородът е двуатомен молекулярен газ (Н2). Този газ е без мирис, безцветен и запалим. От халогените само флуорът и хлорът са газове (съответно F2 и Cl2) на Земята. И двете са токсични и флуорът е със зеленикав цвят, докато хлорът е зелен. Другите халогени са течни (бром) или твърди (йод и астатин) по природа.
Размер
Една от основните причини за разликите между водорода и халогените е размерът на участващите атоми. Водородните атоми са най-малкият от всички елементи, състоящ се само от един протон и един електрон. Халогенните атоми, за разлика от тях, могат да бъдат доста големи. Най-малкият халоген е флуорът, чиито атоми имат девет протона и електрони, както и 10 неутрона. Най-големият халоген, астатинът, има 85 протона и 125 неутрона, като атомите на този елемент имат маса, 210 пъти по-голяма от водородния атом.