Теоретичният добив е термин в химията, който се отнася до количеството продукт, което бихте получили след химична реакция, ако тази реакция завърши. За да завърши реакцията, трябва да се използва всичкият ограничаващ реагент, което прави невъзможно образуването на повече продукти от това, което остава. За да намерите теоретичния добив, трябва да знаете уравнението за реакцията и колко мола от всеки реагент започвате.
Балансирайте химичното уравнение. Например, вземете уравнението H + O = H2О. За да балансирате това, имате нужда от два водорода вляво, за да балансирате двата водорода във вода, така че 2Н + О = Н2О.
Определете ограничителния агент. Това е агентът, който ще ви свърши първи в реакцията. За пример, приемете, че започвате с 5 мола водород и 3 мола кислород. Трябва ви съотношение 2: 1 водород към кислород, както може да се види в уравнението. За да използвате 3 мола кислород, ще са необходими 6 мола водород (3 мола х 2), но имате само 5. Следователно водородът е ограничаващ агент в този пример.
Получените молове на продукта се изчисляват въз основа на количеството ограничаващ агент. Направете това, като умножите бенките на ограничаващия агент по съотношението между продукта и ограничителя. В примера съотношението между H2O и водород е 1: 2. И така, 1/2 х 5 мола Н = 2,5 мола Н2О. Това е теоретичният добив.
Препратки
- Теоретичен добив
Съвети
- Преобразувайте теоретичния добив от молове в грамове, като се използва моларното тегло на продукта.
за автора
Кейли Фин започва да пише професионално за различни уебсайтове през 2009 г., като предимно публикува статии, обхващащи теми в личните финанси на бизнеса. Тя вписва опит в областта на данъците, студентските заеми и управлението на дълга. Тя получава бакалавърска степен по системна динамика от Политехническия институт в Уорчестър.