Какво искате след дълъг, горещ ден на слънце: чист лимонов сок или лимонада? Чистият лимонов сок вероятно няма да удари мястото. Лимонадата, от друга страна, би била идеална.
Това е така, защото макар лимонадата да съдържа част от вкуса на лимоновия сок, тя е разредена с вода и подсилена със захар, за да стане точно това, от което се нуждаете. По същия начин, по който пиенето на чист, концентриран лимонов сок не е много привлекателно, учените често не се нуждаят от чисти, концентрирани химикали, за да вършат работата, която искат да свършат.
Как действа разреждането?
В основата си разреждането просто означава да направите първоначалния разтвор по-малко силен. Например, добавянето на вода към чист лимонов сок, така че да запазите лимоновия вкус, а смазващият устата чист лимонов сок не е толкова силен, е разреждане.
Разреждане на основен разтвор до желана работна концентрация
A работно решение е по-малко концентрирано решение, с което искате да работите. A готово решение е концентрираният разтвор, с който започвате. И така, как да получите работещо решение? Е, добавяте
разредител или разтворител до основния разтвор, за да се получи работещ разтвор.Да предположим, че имате 6 M разтвор на солна киселина (HCl) и имате нужда от 100 ml 0,5 M HCl, за да работите в лабораторията. Ще трябва да вземете малко количество от основния разтвор и да добавите разредител към него (в този случай вода), за да постигнете по-малко концентриран разтвор. Преди да продължим, нека дадем на тези различни имена на стойности, така че проследяването им да е по-лесно.
1. Решението за акции, което имате, ще се нарича M1 или моларност едно. Индексът номер едно се отнася до факта, че това е първоначалната концентрация.
2. Концентрацията на работния разтвор, която искате, ще се нарича M2 или моларност 2. Индексът номер две се отнася до факта, че това е второто решение, което правите.
3. Обемът на работното решение, който искате, ще се нарича V2 или том 2. Този обем е колко решение искате да направите, за да работите в лаборатория.
Сега, когато сте дефинирали тези термини, всъщност има уравнение, което можете да използвате, за да изчислите обема на разтвора на склад, който ще трябва да използвате (V1).
Това уравнение се нарича уравнение на разреждане:
За този пример:
Заместването на променливите ви дава:
Вече можете да решите за V1:
Това означава, че за да се получат 100 ml 0,5 М разтвор на НС1, ще вземете 90 мл вода и ще добавите 10 мл 5 М НС1.
Как се прави 10% решение?
Процентните решения могат да се отнасят до едно от трите неща, така че 10% разтвор може да се отнася до някое от следните:
% w / w =% тегло / тегло
% w / w се чете като "тегловни проценти" и означава, че съставът на разтвора се характеризира с теглото на определено вещество в сравнение с теглото на разредителя. Например, 10% тегло / тегло разтвор на оцетна киселина означава, че 100 грама разтвор съдържат 10 g оцетна киселина и 90 g вода.
% w / v =% тегло / обем
% w / v се чете като "тегловни проценти" и означава, че съставът на разтвора се характеризира с теглото на определено вещество в сравнение с обема на разредителя. Трябва да се използва, когато се говори за разтваряне на твърд химикал в течен разредител. Например 10% w / v разтвор на NaCl означава, че 10 грама NaCl се добавят към разтвор, чийто краен обем се довежда до 100 ml.
% v / v =% обем / обем
% w / v се чете като "обемни проценти по обем" и означава, че съставът на разтвора се характеризира с теглото на определено вещество в сравнение с обема на разредителя. Трябва да се използва, когато се говори за разтваряне на течен химикал в течен разредител. Например 10% обем / обем разтвор на НС1 означава, че 10 мл НС1 се добавят към 90 мл вода, за да се получи разтвор, чийто краен обем е 100 мл.
Разреждане на стокови решения по проценти
Уравнението за разреждане работи дори когато нямате моларност, свързана със запаса. Да предположим, че някой ви дава 10% разтвор на натриев азид и трябва да приготвите 500 ml 0,1% работен разтвор. Можете да използвате същото уравнение, за да направите това, както е показано тук:
Това означава, че ще ви трябват 5 ml от 10% разтвор и 495 ml разредител.
Стига да имате три части информация, които да включите в уравнение на разреждане ще можете да решите последното неизвестно. Сега имате бърз начин за изчисляване на разрежданията, когато имате основен разтвор.