Много метални елементи имат редица възможни йонни състояния, известни още като окислителни състояния. За да се определи кое окислително състояние на даден метал се среща в химично съединение, учените могат да използват две различни конвенции за именуване. В конвенцията за "общо наименование" суфиксът "-ous" означава по-ниското ниво на окисление, докато суфиксът "-ic" означава по-високото ниво на окисление. Химиците предпочитат римския цифров метод, при който римската цифра следва името на метала.
Медни хлориди
Когато медта се свързва с хлор, той образува или CuCl, или CuCl2. В случая на CuCl хлоридният йон има заряд -1, така че медта трябва да има заряд +1, за да направи съединението неутрално. Следователно CuCl е наречен меден (I) хлорид. Меден (I) хлорид или меден хлорид, който се среща като бяла сила. Може да се използва за добавяне на цвят към фойерверки. В случая на CuCl2 двата хлоридни йона имат нетен заряд -2, така че медният йон трябва да има заряд +2. Следователно CuCl2 е наречен меден (II) хлорид. Медният (II) хлорид или меден хлорид има синьо-зелен цвят, когато се хидратира. Подобно на меден (I) хлорид, той може да се използва за добавяне на цвят към фойерверки. Учените го използват и като катализатор в редица реакции. Може да се използва като багрило или пигмент в редица други настройки.
Железни оксиди
Желязото може да се свърже с кислорода по различни начини. FeO включва кислороден йон със заряд -2. Следователно железният атом трябва да има заряд от +2. В този случай съединението е наречено железен (II) оксид. Железният (II) оксид или железен оксид се намира в значителни количества в земната мантия. Fe2O3 включва три кислородни йона, с общ нетен заряд от -6. Следователно двата железни атома трябва да имат общ заряд от +6. В този случай съединението е железен (III) оксид. Хидратираният железен (III) оксид или железен оксид е известен като ръжда. И накрая, в случая на Fe3O4, четирите кислородни атома имат нетен заряд от -8. В този случай трите железни атома трябва да достигнат +8. Това се получава с два железни атома в +3 степен на окисление и един в +2 степен на окисление. Това съединение е наречено железен (II, III) оксид.
Калаен хлорид
Калайът има общи степени на окисление от +2 и +4. Когато се свързва с хлорни йони, той може да произведе две различни съединения в зависимост от степента на окисление. В случая на SnCl2 двата хлорни атома имат нетен заряд от -2. Следователно калайът трябва да има степен на окисление +2. В този случай съединението е наречено калаен (II) хлорид. Калаеният (II) хлорид или калаен хлорид е безцветно твърдо вещество, използвано при боядисване на текстил, галванизация и консервиране на храни. В случая на SnCl4 четирите хлорни йона имат нетен заряд от -4. Йон на калай със степен на окисление +4 ще се свърже с всички тези хлорни йони, за да образува калаен (IV) хлорид. Калаеният (IV) хлорид или калаеният хлорид се среща като безцветна течност при стандартни условия.
Живачни бромиди
Когато живакът се комбинира с бром, той може да образува съединенията Hg2Br2 и HgBr2. В Hg2Br2 двата бромни йона имат нетен заряд от -2 и следователно всеки от живачните йони трябва да има степен на окисление +1. Това съединение е наречено живачен (I) бромид. Живачен (I) бромид или живачен бромид е полезен в акустооптичните устройства. В HgBr2 нетният заряд на бромовите йони е същият, но има само един живачен йон. В този случай тя трябва да има степен на окисление +2. HgBr2 е наречен живачен (II) бромид. Живакът (II) бромид или живачен бромид е много токсичен.