Валентността е мярка за способността на атома да се свързва с други атоми. Колкото по-голям е броят на валентните електрони, толкова по-реактивен е атомът или молекулата.
Колко електрона във всяка орбитала?
Електроните ще заемат първо най-стабилната позиция. Вътрешната орбитала (К) съдържа до 2 електрона. Следващата орбитала (L) съдържа до 8 електрона. Следващата орбитала (М) също съдържа до 8 електрона.
Има s, p, d и f суб-орбитали които са в рамките на K, L, M, N орбитали.
Наличието на 8 електрона в L орбиталата осигурява стабилност въз основа на орбиталното същество пълен. Като имате 2 в с подорбитална и 2 във всяка от трите стр подорбитали, това прави L орбиталата завършена. Това важи и за М орбиталата. Това е посочено като Правило за октет.
Намерете номера на Валенсия
Използвайте периодичната таблица, за да намерите атомния номер. За първия пример, нека използваме въглерод. Атомният номер е 6, което означава 6 протона и 6 електрона.
Вътрешната орбитала на електроните има 2 електрона, така че следващата орбитала има 4 (6 - 2 = 4).
Външната орбитала, с 4 електрона, движещи се по различни начини, обикалящи ядрото, може да създаде 4 единични връзки.
Бихте казали, че валентността на въглерода е 4.
Групи на периодичната таблица
Периодичната таблица подрежда елементите по определен модел въз основа на тяхното поведение. Елементите с еднакъв брой валентни електрони имат същите свойства. Групите се именуват от елемента в горната част на колоната на периодичната таблица.
The Група 1А Литиевото семейство има 1 валентен електрон. Атомите в тази колона на периодичната таблица са склонни да загуби 1 електрон и това го свързва с атом, който предпочита да приеме 1 електрон.
Елементи в Берилий групата има 2 валентни електрона, а елементите в кислородната група имат 6. В съответствие с модела на елементите, които искат да имат пълна обвивка от електрони, елементите на кислородната група обичат да получават 2 електрона.
Семейството на хелий, наричано още благородни газове, не реагира, тъй като няма отвори във външната си електронна обвивка.
Валентността на елементи като желязо, които са от семейството на металите, е по-сложна и може да има различни валентности, в зависимост от силите от другите атоми около нея. Някои могат да имат валентност от +2 при някои обстоятелства и +3 при други. Една от причините за това отклонение е, че при по-големите молекули орбиталите са по-отдалечени от ядрото, което означава, че силата, която държи електрон с атома, е по-слаба. Друга причина е, че орбиталите понякога са близо една до друга или се припокриват.
Валенсия на бор (B)
Вътрешната орбитала е най-близо до центъра на борния атом и съдържа 2 електрона.
Следващата орбитала съдържа 3 електрона, разделени на подчерупки с и стр. Вътре има 2 електрона с и 1 електрон в стр. Това са най-външните 3, така че това са реактивните електрони. Всеки ще се свърже с други атоми чрез споделяне на електрон.
Валентността на бор е 3.
Прогнозиране на електронното поведение
Електроните запълват атомните орбитали по определен модел. The принцип на aufbau гласи, че електроните присъстват в атомните орбитали, започвайки с електроните с най-ниска енергия, последвани от последователно електрони с по-висока енергия.
Орбитален 1_s_ запълва преди 2_s, който се запълва преди 2_p и така нататък. Всеки s, стр и д орбиталата има капацитет за 2 електрона, които се въртят в противоположни посоки.
Валентността е важно да се знае, защото ви позволява да предскажете дали атомът е по-вероятно дариелектрони или приемететях и това ви позволява да знаете как атомът ще взаимодейства с други атоми.
