Описанието на структурата на атома включва дискусии за ядрото на атома и дискусии за електронните орбитали на атома. С прости думи, електронните орбитали са концентрични сфери около ядрото, където се намират електроните, като всяка сфера е свързана с определена енергийна стойност. Колкото по-близо е електронната сфера до ядрото, толкова по-ниска енергия притежават електроните в тази сфера. Два основни типа орбитали участват в свързването на атомите. Тези орбитали са тези, които държат валентните електрони. S и p орбиталите участват в свързването на атомите един с друг в ковалентни връзки. Докато се придвижвате надолу по периодичната таблица, всеки ред елементи добавя друг тип орбитала, който е достъпен за електроните на атома. Електроните на атома запълват орбиталите от най-ниско енергийните до най-високите енергийни орбитали и всяка орбитала съдържа два електрона. Когато два електрона заемат орбитали, те имат по-висока енергия от орбитали, които държат само един електрон.
Напишете електронната конфигурация за въпросния елемент. Попълнете орбиталите на атома в реда 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и 5s. Всяка s орбитала може да побере два електрона, всяка p орбитала може да побере шест електрона и всяка d орбитала може да побере 10 електрона.
Разберете коя s или p орбита е запълнена последна. Тези орбитали съдържат валентните електрони за елемента. Например, намерете орбиталната сила на силиций. Силицият е елемент номер 14, така че има 14 електрона. Наличните орбитали за силиций са 1s, 2s, 2p, 3s и 3p. Електроните запълват 1s, 2s, 2p и 3s орбитали и поставят последните два електрона в 3p орбитали. Силицийът има четири валантни електрона. Две идват от 3s орбитала и 2 идват от 3p орбитали.