Разлика между сулфид и сулфит

Сярата, латинската дума за жупел, е естествен елемент. Използвана в кибритени клечки, барут и лекарства, сярата, заедно с много други елементи, се използва за създаване на редица йони или заредени молекули. Сулфидът и сулфитът са два йона, образувани от сяра. Докато двамата имат прилики, между тях съществуват много разлики.

Сярата, елемент с атомния символ „S“, съществува от векове. Това е неметално, което означава, че се появява в най-дясната страна на периодичната таблица. Атомният му номер е шестнадесет, което означава, че атомите на сярата имат 16 протона и електрона. При стайна температура сярата се появява като жълто твърдо вещество. Най-често срещаните изотопи на сярата са S-32, S-33, S-34, S-35 и S-36. От тези изотопи само S-35 е радиоактивен. Неговият полуживот или времето, през което атомите на пробата се разлагат в друг елемент, е 87,2 дни.

Йоните са молекули, които са били заредени положително или отрицателно. Атомите с излишно количество протони стават положително заредени, докато атомите с допълнителни електрони стават отрицателно заредени. Йони, които са противоположно заредени, се привличат един към друг и образуват йонна връзка. По време на йонна връзка металът, йони, образувани от елементи в най-лявата част на периодичната таблица, споделят електрон с неметал. Сулфитът и сулфидът са два вида йони със сяра.

Сулфидният йон е съставен от самотен серен атом. Зарядът му е отрицателен два, което дава сулфиди тази формула: S ^ 2-. Сулфидните йони са изключително основни. Едно добре познато йонно съединение със сулфиден йон е H_2S. Скандалната миризма на гнило яйце, често свързана със сяра, произхожда от това съединение. Сулфидните съединения са доста разтворими. Много съединения като PbS, CuS и HgS са неразтворими в киселинни и основни разтвори. Други като CoS, FeS и MnS са разтворими само в основи.

Тъй като е йон, сулфитът, подобно на сулфида, има отрицателен заряд. Отличителният фактор между сулфид и сулфит обаче е тяхната молекулна структура. Освен един серен атом, сулфитите имат и три кислородни атома. Това добавяне причинява създаването на връзки в йона, друга характеристика сулфидните йони нямат. Сулфитът и сулфидът обаче са сходни по начини. Сулфитните йони, подобно на сулфида, имат отрицателен двузаряд. Сулфитните йони имат тази формула: SO_3 ^ 2-. Сулфитните йони редовно се използват като консервант във вината. Те могат да бъдат открити естествено при киселинен дъжд, резултат от взаимодействието между вода и серен диоксид.