Натриевият карбонат и натриевият бикарбонат са две от най-широко използваните и важни химични вещества на планетата. И двете имат много общи приложения и двете се произвеждат по целия свят. Въпреки сходството в имената им, тези две вещества не са идентични и имат много характеристики и приложения, които се различават значително.
Видове
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Химически натриевият карбонат и натриевият бикарбонат са много сходни. Формулата за натриев карбонат е Na2CO3, докато формулата за натриев бикарбонат е NaHCO3. И двете са йонни съединения, които, когато се разтворят във вода, отделят положително зареден натриев (Na) йон и отрицателно зареден карбонатен (CO3) йон. Натриевият бикарбонат също включва положително зареден водород (Н) йон.
Характеристика
•••захар0607 / iStock / Гети изображения
Натриевият бикарбонат обикновено е бял твърд прах. Той се разтваря лесно във вода и действа като слаба основа. Натриевият карбонат също е твърд и бял прах. Използва се под формата на прах за производство и е силна алкала. И двете вещества са безвредни при контакт с кожата, но могат да причинят дразнене на очите. В ниски концентрации нито едно от двете не е токсично при поглъщане.
Идентификация
•••Брук Елизабет Бекер / iStock / Гети изображения
Както натриевият карбонат, така и натриевият бикарбонат имат много различни имена. Натриевият карбонат най-често се нарича калцинирана сода. Други имена включват сода за измиване, динатриева сол на въглена киселина, динатриев карбонат и калцинирана сода. Натриевият бикарбонат се появява най-често като сода за хляб. Той също така се нарича със сода бикарбонат, мононатриева сол на въглена киселина, натриев хидроген карбонат и натриева киселина карбонат.
Ползи
•••Кимбърли Грийнлиф / iStock / Гети изображения
Натриевият бикарбонат, продаван като сода за хляб, има голямо разнообразие от битови нужди. Това е съществен аспект на готвенето и печенето, намалява миризмите, може да се използва за почистване и работи като пожарогасител. Натриевият бикарбонат също е широко използвано вещество в естествената медицина за намаляване на киселинността, особено на стомаха. Натриевият карбонат най-често се използва в производството на стъкло: почти половината от целия натриев карбонат се използва за направата на стъкло. Други приложения на натриевия карбонат включват химическа обработка и производство на сапун.
Производство
•••Пшемислав Василевски / iStock / Гети изображения
Натриевият карбонат може да се появи естествено на Земята или да бъде произведен. Депозитите на натриев карбонат се срещат по целия свят, като големи находища се намират в САЩ, Ботсвана, Китай, Уганда, Кения, Перу, Мексико, Индия, Южна Африка, Египет и Турция. Натриевият карбонат се произвежда основно по метода на Solvay, при който натриевият хлорид (сол) и амонякът се смесват, за да се създаде натриев карбонат. Натриевият бикарбонат също е естествено вещество, произведено чрез изпомпване на гореща вода през минерални легла. Натриевият бикарбонат се разтваря във водата и кристализира от разтвора.