Когато имате проблем с химията или физиката, който иска да изчислите крайната температура на веществото, например, прилагате a определено количество топлина към вода при определена начална температура, можете да намерите отговора, използвайки една от най-често срещаните термодинамики уравнения. Разпръсквайки границата между химия и физика, термодинамиката е клон на физическата наука, занимаващ се с трансфери на топлина и енергия в природата и Вселената като цяло.
Напишете уравнението за специфична топлина, Q = mcΔT. Буквата "Q" е топлината, предавана в обмен на калории, "m" е масата на загряващото вещество в грамове, "c" е неговата специфичен топлинен капацитет и статичната стойност, а "ΔT" е неговата промяна в температурата в градуси по Целзий, за да отрази промяната в температура. Използвайки аритметичните закони, разделете двете страни на уравнението на "mc", както следва: Q / mc = mcΔT / mc, или Q / mc = ΔT.
Включете стойностите, които вашият проблем с химията ви дава в уравнението. Ако например ви каже, че някой прилага 150 калории топлина към 25,0 грама вода, чийто специфичен топлинен капацитет или количеството топлина може издържат, без да изпитват промяна в температурата, е 1,0 калории на грам на градус по Целзий, попълнете уравнението си, както следва: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Следователно температурата на водата ви се повишава с 6 градуса по Целзий.
Добавете промяната в температурата към първоначалната температура на веществото, за да намерите крайната му топлина. Например, ако вашата вода първоначално е била на 24 градуса по Целзий, крайната й температура ще бъде: 24 + 6, или 30 градуса по Целзий.