Пет фактора, които влияят върху степента на реакция

Скоростта на реакцията е много важно съображение в химията, особено когато реакциите имат промишлено значение. Реакция, която изглежда полезна, но протича твърде бавно, няма да бъде полезна по отношение на производството на продукт. Превръщането на диаманта в графит например се благоприятства от термодинамиката, но за щастие протича почти неусетно. И обратно, реакциите, които се движат твърде бързо, понякога могат да станат опасни. Скоростта на реакцията се контролира от множество фактори, като всички те могат да варират при контролирани условия.

В почти много случаи повишаването на температурата на химикалите увеличава скоростта на реакцията им. Тази реакция се дължи на фактор, известен като "активираща енергия"Енергията за активиране на реакцията е минималната енергия, необходима на две молекули, за да се сблъскат заедно с достатъчно сила, за да реагират. С повишаването на температурата молекулите се движат по-енергично и повече от тях имат необходимата енергия за активиране, увеличавайки скоростта на реакцията. Много грубо правило е, че скоростта на реакция се удвоява на всеки 10 градуса по Целзий.

Когато химическите реагенти са в едно и също състояние - например и двете разтворени в течност - концентрацията на реагентите обикновено влияе на скоростта на реакцията. Увеличаването на концентрацията на един или повече реагенти обикновено ще увеличи скоростта на реакцията до известна степен, тъй като ще има повече молекули, които да реагират за единица време. Степента, до която реакцията се ускорява, зависи от конкретния "ред" на реакцията. При реакциите в газова фаза увеличаването на налягането често ще повиши скоростта на реакцията по подобен начин.

Конкретната среда, използвана за задържане на реакцията, понякога може да има ефект върху скоростта на реакцията. Много реакции се провеждат в някакъв вид разтворител и разтворителят може да увеличи или намали скоростта на реакцията въз основа на това как протича реакцията. Можете да ускорите реакциите, които включват зареден междинен вид, например, като използвате силно полярен разтворител като вода, който стабилизира този вид и подпомага неговото образуване и последващо реакция.

Катализаторите работят за увеличаване на скоростта на реакция. Катализаторът работи, като променя нормалния физически механизъм на реакцията към нов процес, който изисква по-малко енергия за активиране. Това означава, че при всяка дадена температура повече молекули ще притежават тази по-ниска енергия на активиране и ще реагират. Катализаторите постигат това по различни начини, въпреки че един процес е катализаторът да действа като повърхност, където химическите видове се абсорбират и се държат в благоприятно положение за последваща реакция.

За реакции, които включват един или повече твърди реактори в насипно състояние, откритата повърхност на тази твърда фаза може да повлияе на скоростта. Ефектът, който обикновено се вижда, е, че колкото по-голяма е изложената повърхност, толкова по-бърза е скоростта. Това се случва, защото обемната фаза няма концентрация като такава и затова може да реагира само на откритата повърхност. Пример за това може да бъде ръждясването или окисляването на желязна пръчка, която ще продължи по-бързо, ако е изложена по-голяма повърхност на пръта.