Когато атомите се свързват с други атоми, се казва, че те имат химическа връзка. Например, водната молекула е химическа връзка от два водородни атома и един кислороден атом. Има два вида връзки: ковалентни и йонни. Те са много различни видове съединения с различни атрибути.
Ковалентни съединения
Химичните връзки между два неметала са ковалентни връзки. Техните електроотрицателни свойства са сходни и те споделят двойки електрони между атомите. Можете да разберете дали съединението е ковалентно по състоянието си при стайна температура и стандартно налягане; ако е течност или газ, ще бъде ковалентен. Те имат ниски точки на кипене и топене и са леко полярни. Те имат определена форма. Докато разликата в електроотрицателността на атомите е по-малка от 1,7, връзката между тях ще бъде ковалентна. Енергията се освобождава, когато се образува ковалентна връзка, така че съединението става по-стабилно, тъй като се образуват повече ковалентни връзки.
Йонни съединения
Йонните съединения се срещат между метал и неметал. Атомите в йонно съединение имат разлика в електроотрицателността по-голяма от 1,7, което означава, че един от атомите ще може да привлече външния електрон на другия атом. Те са твърди при стандартно налягане и температура и имат високи точки на кипене и топене. Поради голямата разлика в електроотрицателността, йонните съединения са склонни да имат висока полярност.
Примери за ковалентни връзки
Много органични съединения имат ковалентни връзки. Това е така, защото те са връзки между въглерод и водород, като метан с въглероден атом и 4 водородни атома, нито един от които не е метал. Ковалентни връзки също могат да съществуват само между два атома на един и същ елемент, като кислороден газ, азотен газ или хлор. Тези съединения изискват много енергия, за да се разпаднат. Разглеждайки периодичната таблица на елементите, всяка връзка, образувана между неметалната група и халогенната група, ще бъде ковалентна.
Примери за йонни съединения
Трапезната сол или натриевият хлорид е общоизвестно йонно съединение. Не е необходима много енергия, за да се прекъсне йонната връзка, както се вижда от способността на натриевия хлорид да се разтваря лесно във вода. Всички атоми се стремят да изглеждат като благороден газ, тоест искат да вземат, отдадат или споделят електрон или електрони, така че най-външната му електронна обвивка да е напълно пълна. Ако магнезият имаше два по-малко електрона в най-външната си обвивка и ако кислородът имаше още два, тогава и двете биха имали пълни външни обвивки, така че те се комбинират, за да образуват стабилното съединение магнезиев оксид. Калиев хлорид, калциев оксид и железен оксид са примери за съединения с йонни връзки