Студентите по химия обикновено изпитват трудности при предвиждането на продуктите от химичните реакции. С практиката обаче процесът става все по-лесен.
Първата стъпка за идентифициране на типа реакция обикновено е най-трудната. Основните видове реакции, с които се сблъскват учениците, са изместване, киселинно-алкално и изгаряне. Те лесно се разпознават, ако сигналните сигнали са известни. Реакциите на изместване включват две йонни съединения с катиони и аниони, като натриев сулфат, в който натрият (Na?) Е катионът и сулфатът (SO? ²?) Е анионът. Йонните съединения винаги се състоят от метал и неметален или многоатомен (многоатомен) анион. Реакциите на разлагане включват едно съединение, което се разпада на две или повече съединения. Киселинно-алкалните реакции трябва да включват киселина (идентифицирана по химичната й формула, която започва с „Н“, като НС1). Реакциите на горене включват водород или въглеводород (като CH2), реагиращи с кислород (O2).
Идентифицирайте катиона и аниона на съединенията, участващи в реакцията, както и техните заряди. Ако е необходимо, направете справка с таблици на катиони и аниони, като тази, достъпна на уебсайта на Penn State University (Вижте ресурси). Натриевият хлорид (NaCl), например, се състои от натриев йон (Na?) И хлориден йон (Cl3).
Определете дали продуктите са разтворими. Това може да изисква позоваване на списък с „правила за разтворимост“, като този в Южния методистки университет (вж. Ресурси). В примера от стъпка 2, NaNO? е разтворим и по този начин остава в разтвор, но AgCl е неразтворим и ще образува утайка.
Проверете дали реакцията е балансирана, като добавите коефициенти пред реагентите и продуктите като необходимо да се гарантира, че всеки тип атом присъства от всяка страна на реакционната стрелка по равно числа. В примера от стъпка 2, лявата страна на уравнението съдържа 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N и 3 O; дясната страна съдържа 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N и 3 O. По този начин реакцията е балансирана.
Идентифицирайте киселинното съединение (съдържащо Н? в неговата формула) и основното съединение (обикновено хидроксид, OH?).
Например, реакцията на солна киселина (HCl) с натриев хидроксид (NaOH) води до натриев хлорид и вода:
Определете горивото (източника на въглерод и / или водород) и оксиданта (източника на кислород) (вж. Ресурси). Ако изгарянето се извършва във въздух, се приема, че окислителят е молекулен кислород (O?). Други окислители, като азотен оксид (N? O), са възможни, но това ще изисква специални условия на реакция.