Откриването на изотопа донесе със себе си възможността за разбиване на химичните елементи на много малки, изолирани компоненти, които биха могли да се използват по различни начини. Това превърна възможността за разделяне на атом в реалност. Понастоящем използването на изотопи в научни експерименти е често срещано, но появата му води до революция в химията.
Терминът изотоп е използван за първи път от шотландския лекар Маргарет Тод в разговор със своя братовчед, известен химик Ф. Соди, през 1913 година. F. Смята се, че Соди е направил първите стъпки за изолиране на изотопа чрез дегенерация на уран. Н. Н. Маккой и У. Х. По-късно Рос категорично показа метода за изолиране на радиоактивния изотоп на урана. J.J. Томпсън и неговият сътрудник Ф. У. Астън проведоха много експерименти, за да покажат, че много вещества, когато са йонизирани, имат видове, които са много по-тежки от основното съдържание. През 1931 г. Харолд Юри и Г.М. Мърфи откри ефекта на изотопите върху масата на атома.
Терминът изотоп е комбинация от гръцката дума Isos, което означава равна и топос, думата за място. Преди откриването на изотопа се приемаше, че масата на стандартен брой атоми в химичен елемент е най-основната характеристика на плътността на елемента. Изотопите представиха на света компонент на елемента, който беше по-малък от атом и извлечен от атом. Тези компоненти понякога са по-тежки по маса от основния химикал.
Откриването на изотопа е полезно не само за химията, но и за много други дисциплини. Най-известното използване на изотопа е в ядрените оръжия и енергетиката. В медицината изотопите се използват при фотосинтеза за изследване на ефекта от метаболизма на животните в храната. Те се използват и при образна диагностика на костите и лъчетерапия за лечение на рак. Изотопите се използват в сензорите на димни детектори в сгради. Археолозите използват въглеродни изотопи, за да определят възрастта на даден обект, процес, известен като датиране на въглерод 14.
Откриването на изотопа показа, че не могат да бъдат еднакви две химикали. Веществата, които заемат една и съща позиция в химическата периодична система на елементите и имат еднакви химични свойства, имат различия поради изотопните си компоненти. Една съществена разлика е начинът на радиоактивно разпадане на подобни химични елементи, заемащи едно и също място в периодичната таблица. Самият изотоп може да има по-голяма маса от тази на основния химикал. Изотопите направиха възможно изолирането на чистата форма на химикал.
Откриването на изотопа накара изследователите да преосмислят периодичната таблица. Изотопите имат различни и различни ефекти върху всеки минерал. Всеки изотоп имаше свои собствени свойства и различна употреба. Изотопите също са повлияли на масата и плътността на своя основен химикал. Откриването на изотопи е продължителен процес и с откриването на нов химичен елемент се изолират нови изотопи със свои уникални свойства.