Мол е мерна единица, използвана за изразяване на количеството вещество, съдържащо се в определено количество от дадена елементарна химическа единица, като атоми, молекули или йони. Броят на тези единици, съдържащи се в един мол на което и да е вещество, е константа, която е известна като числото на Авогадро и е равна на 6.22x10 ^ 23 единици. Бенките и молекулната маса играят съществена роля при изчисляването на химичните реакции и величините, участващи в тях.
Разберете стандартното атомно тегло на всеки елемент в HNO3. Погледнете периодичната таблица и запишете числата под символите на елементите, които са съответно 1, 14 и 16. Изразете тези числа в атомни единици за маса ("u").
Обърнете внимание на количествата атоми на всички компоненти в HNO3, които са 1 атом водород, 1 атом азот и 3 атома кислород. Умножете всяко от атомните тегла по количеството атоми на всеки елемент, съдържащ се в съединението. Съберете резултатите, за да получите моларната маса: 1 + 14 + (16 х 3) = 63 гр / мол. Това е количеството HNO3 в грамове, съдържащо се в 1 мол вещество.
Определете сами или, ако следвате инструкциите, прочетете указанията на експеримента, за да разберете количеството HNO3, което използвате за изчисленията си. Преобразувайте числата в грамове, ако са изразени в други единици.
Разделете количеството HNO3 на 63, за да определите колко бенки има в количеството HNO3, което използвате за изчисленията си. Например, ако има 1000 грама HNO3, разделете 1000 на 63; резултатът ще бъде броят на моловете, съдържащи се в 1000 грама HNO3, което е 15,87 мола.
Препратки
- Antoine.frostburg: The Mole Concept
за автора
Писайки както на испански, така и на английски, Мартин Адамович обхваща психологията, маркетинга, начина на живот и спорта от 2009 г. Работила е като спортен журналист за различни мобилни спортни приложения в Европа, включително General Mobile и Bravo Game Studios. Адамович притежава B.A. по испански и бизнес от университета в Колорадо и в момента учи право.
Снимки Кредити
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images