Последната до последната колона на периодичната таблица на елементите принадлежи към халогените, клас, съдържащ флуор, хлор, бром и йод. В халогенидната си форма халогените създават съединения с други йони.
Халогени
Халогените, поредица от атомни елементи, играят роли в много биологични и индустриални процеси. Те заемат втората до последната колона на периодичната таблица: Група 17 при преброяване на преходните метали, Група 7 при броене чрез валентни електрони.
Видове
От всички халогени флуорът има най-нисък атомен номер и показва най-висока реактивност. Следва хлорът, последван от бром и след това йод. Астатинът се игнорира предимно в химията; радиоактивен и рядък, той не се появява често в природата.
Халогенни съединения и алкил халогениди
Когато халогените се комбинират с други елементи, полученото съединение се нарича халид. Например, халоген, прикрепен към алканова молекула (халоген в връзка с въглеводород) е алкил халогенид, известен също като халоалкан.
Халогенни йони
При по-рядка употреба думата "халогенид" също се отнася до халогенен йон. Халогенните атоми обикновено придобиват допълнителен електрон. По отношение на химията това ги прави йони.
Забавен факт
За пример за халогенидни йони не търсете повече от готварска сол. Натриевият хлорид, NaCl, съдържа натриеви йони и хлоридни йони. Натрият в готварската сол е загубил един електрон, докато хлорът има твърде много. Това ги кара да се свързват заедно.