По целия свят в този момент се правят химични реакции - в университетски и гимназиални лабораторни експерименти, в безброй индустриални условия и във вашето тяло.
Една определяща черта на всички реакции е, че молекулите се комбинират в моларни съотношения или известни съотношения на частици (атоми или молекули), а не в масови съотношения, въпреки че масовите съотношения могат да бъдат определени от дадени реакции от отделните молекулни тегла на съставните частици.
Например, реакцията на солна киселина с натриев хидроксид в разтвор за образуване на готварска сол и вода е представена от HCl + NaOH → NaCl + H2О. Това ви казва, че има едно „парче“ киселина, основа, сол и вода, необходими за балансиране на тази реакция, както е тук. И все пак отделните маси на тези четири молекули са доста различни.
Един от начините за стандартизиране на химичната реакция в разтвор е да се използва процес, наречен титруване, който от своя страна черпи в крайна сметка от наречените съединения първични стандартни вещества.
Какво е титруване?
Понякога може да смесите обеми от два реагента с известни маси, но да знаете само моларната концентрация на един от тях. Ако знаете кога реакцията е приключила, можете да използвате моларни съотношения, за да разберете броя на моловете на продукта и използвайте това плюс обема на неизвестния разтвор, за да определите моларната концентрация на неизвестното решение.
За да бъде полезно това, концентрацията на еталонния разтвор, наречен титрант, трябва да се знае много точно. Ако не е, грешките в тази стойност ще се разпространяват във вашите изчисления до грешки в концентрацията на неизвестното,
A първично стандартно решение е разтвор с високо надеждна концентрация на определен реагент и се получава от първично стандартно титруване на специално вещество, известно като, познахте, първичен стандарт вещество.
Характеристики на първичните стандартни вещества
Първично стандартно съединение се разтваря в чиста вода, за да се получи първичен разтвор. Можете да си представите как грешка, която бихте могли да понесете в експеримент с химическа лаборатория и всъщност би била чудесен резултат в тази настройка, би била неприемлива, когато се изисква наистина висока точност.
Четирите най-важни свойства на първично стандартно вещество са описани по-долу.
Първично стандартно вещество е чисто: Ако в твърдото вещество присъстват примеси, това ще отхвърли изчислението на моларността на предполагаемия стандартен разтвор и ще причини други проблеми. 99,9 чистота (999 части от 1000) се счита за приемлива за първично стандартно вещество. Натриев карбонат (Na2CO3) се предлага на това ниво на чистота.
Основно стандартно вещество е в изобилие и евтино: Много вещества са евтини и лесно достъпни, като NaOH (основа, която може да се използва за титруване на киселини), но е трудно да се поддържат чисти. NaOH има тенденция да абсорбира малки количества вода от заобикалящата го среда, а други съединения са засегнати от подобни трудности при тяхното боравене.
Основно стандартно вещество имаизвестна формула: Някои вещества се разтварят във вода, за да се получи смес от сродни съединения. Например, когато азотната киселина (HNO3) се разтваря във вода, неизвестно количество азотна киселина (HNO2) ще присъства в разтвора и ще взаимодейства с молекулите в интересуващата ни реакция, като размазва процеса.
Основно стандартно вещество енепроменени по време на претегляне: Един проблем, пред който са изправени учените от началото на времето, е разработването на измервателни системи, които не оказват влияние върху количеството, което се измерва. Претеглянето на вещества означава подлагането им на физически контакт, който може да повлияе на масата, чистотата и други критични характеристики на първично стандартно вещество и оттам на разтвора, за който то е допринася.