Електродът е част от електрическа верига, която осъществява електрически контакт с някаква неметална част от веригата. Неметалните части включват електролити, полупроводници или вакуум. Има разнообразие от специфични електроди, в зависимост от конкретния тип електрод, който захранва веригата. Електродите могат да имат и по-специфично наименование според тяхната функция.
Направете електроди за електролитна клетка. Електрохимичната клетка се състои от батерия с проводник, свързан към всеки терминал. Свободните краища на проводника се поставят в електролитен разтвор. Електродите са частите от проводниците, които всъщност са в разтвора.
Идентифицирайте анода и катода в електролитна клетка. Електродът, свързан към отрицателния извод на батерията, се нарича анод, а електродът, свързан към положителния извод на батерията, се нарича катод.
Изградете по-ефективен електрод, като го увиете около малък цилиндър, като писалка. Това ще позволи на електрода да има по-малка дължина, като същевременно запази същата повърхност. Повърхността е една мярка за ефективността на електрода.
Произвеждайте електроди като част от първична електрохимична клетка, като батерия, която не се презарежда. Смелете смес от манганов диоксид, калиев хидроксид и графит на фин прах и я натиснете на таблетки. След това тези таблетки ще образуват катода на алкална батерия. Използвайте гел, който се състои предимно от цинков прах за анода на батерията. Отделете катода и анода със слой хартия и ги поставете в метален съд. Запечатайте контейнера, за да направите батерията.
Включете електродите като част от вторична клетка, като акумулаторна батерия. Производството на електроди във вторичните клетки е подобно на това на електродите в първичните клетки. Електрохимичната реакция обаче е обратима във вторична клетка. Следователно електродът, който е анод, докато батерията се зарежда, ще стане катод, докато батерията се разрежда. По същия начин електродът, който е катод, докато батерията се зарежда, ще стане анод, докато батерията се разрежда. Например в никел-кадмиевата батерия катодът съдържа кадмий, а анодът съдържа никел. Батерията произвежда електрически ток, когато кадмият тече към анода, а никелът тече към катода. Прилагането на електрически ток кара никела и кадмия да текат обратно към първоначалните им електроди, като по този начин презареждат батерията.