Електролизата е процес, използван за разделяне на водата (H2O) в съставните й газове, кислород (O2) и водород (H2). Апаратът за електролиза е лесен за сглобяване, което го прави общ научен панаирен проект. Тъй като само водата не е добър проводник на електричество, обикновено се добавя електролит, за да се образува разтвор за улесняване на реакцията.
Мощност
Електролизата изисква постоянен източник на електрическа енергия. За научен панаир или за домашен експеримент 6V или 12V фенерна батерия работи най-добре. По-големият източник на енергия представлява риск от тежък токов удар, а по-малкият източник на енергия ще забави твърде много реакцията. Ще ви трябва дължина на проводника и електрод за положителните и отрицателните клеми, оразмерени за вашия източник на захранване. Нокът от осем стотинки ще работи като електрод с 12V батерия.
Вода
Само водата няма да провежда електричество. Електролитът, който е химично вещество, което ще се разпадне в положителни и отрицателни йони в разтвор, ще позволи на електричеството да тече през разтвора по-лесно. Химическите лаборатории често използват натриев хидроксид (NaOH), който се разделя на Na + и OH-йони, но много общи соли също ще работят. Не използвайте обаче хлоридна сол като натриев хлорид (NaCl) - сол за маса - защото това ще доведе до смъртоносен хлорен газ в експеримента за електролиза. Концентрацията ще варира в зависимост от избрания електролит. Можете да проведете кратка поредица от тестове, за да намерите концентрацията на електролит, която дава най-добри резултати.
Настройвам
Напълнете малка вана с електролитен разтвор и след това напълнете две бутилки. За 6V батерия ще работят бутилки сода от 20 унции, но за 12V батерия трябва да използвате двулитрови бутилки сода или подобни контейнери. Обърнете бутилките във ваната, като внимавате да не проникне въздух. Подпрете ги или ги подпрете, така че да са под ъгъл поне 45 градуса. Плъзнете електрод във всяка бутилка и прокарайте свързания проводник извън ваната към батерията или източника на захранване. Не свързвайте проводниците, докато не сте готови да започнете експеримента.
Електролиза
След като експериментът е готов, прикрепете проводниците към клемите на батерията. Около електродите ще се образуват мехурчета и ще започнат да изместват водата в бутилките. Водородът се образува с двойно по-голяма скорост на кислорода, така че водородната бутилка скоро ще бъде ясно два пъти по-пълна с газ, отколкото бутилката с кислород. Дръжте проводниците свързани толкова дълго, колкото е необходимо, но не оставяйте електродите да се оголят.