أجزاء من البطارية

يختلف تكوين البطارية حسب النوع - القلوية أو الليثيوم أو كلوريد الزنك. تأتي البطاريات بجميع الأشكال والأحجام وهي متوفرة في مجموعة كبيرة من نقاط القوة ، من حيث القوة. الشيء الوحيد المشترك مع أي نوع من البطاريات هو طريقة عملها. تنقل البطاريات الطاقة من أحد طرفي الخلية إلى الطرف الآخر ، مما يؤدي إلى إنشاء تيار يمكن استخدامه لتزويد العديد من الأجهزة بالطاقة.

للبطاريات استخدامات عديدة. يمكنهم تشغيل المعينات السمعية والهواتف المحمولة ومشغلات الأقراص المدمجة وأجهزة إنذار الدخان وأجهزة الكمبيوتر وحتى السيارات. القدرة على الحصول على الكهرباء دون "توصيل" فكرة مفيدة بشكل لا يصدق ولها تطبيقات لا حصر لها.

تتكون البطارية أو الخلية من الكاثود والأنود والإلكتروليت. يحدث تفاعل كيميائي داخل الخلية ، حيث ينقل الإلكترونات من مكان إلى آخر وينتج تيارًا كهربائيًا. يحتوي نصف الخلية على إلكتروليت وأنود. النصف الآخر يحتوي على إلكتروليت وكاثود. تتجمع الإلكترونات عند الطرف السالب للبطارية (الأنود). عندما يتم توصيل سلك من الطرف الموجب (الكاثود) إلى الطرف السالب ، تتحرك الإلكترونات عبر الخلية من القطب الموجب إلى القطب السالب.

القطب الموجب هو جزء من البطارية يتخلى عن الإلكترونات. أثناء تفريغ الطاقة ، يكون القطب الموجب هو القطب السالب. عند شحن خلية ، يصبح القطب الموجب قطبًا موجبًا. في البطاريات القلوية ، يتكون الأنود عادةً من مسحوق الزنك. للحد من التآكل ، يضاف أكسيد الزنك عادة إلى الأنود.

الكاثود هو جزء من البطارية يمتص الإلكترونات. أثناء تفريغ الطاقة ، يكون القطب السالب هو القطب الموجب. عند شحن خلية ، يصبح الكاثود هو القطب السالب. في البطاريات القلوية ، يتكون الكاثود عادةً من ثاني أكسيد المنغنيز. لتحسين التوصيلية ، يستخدم الجرافيت تقليديًا في الكاثود.

المنحل بالكهرباء هو مادة موصلة تنقل الطاقة عبر الخلية. لا يتلامس الأنود والكاثود أبدًا ؛ هم متصلون ببعضهم البعض عن طريق المنحل بالكهرباء. يمكن أن تأتي الإلكتروليتات إما في صورة صلبة أو سائلة. المواد المستخدمة عادة للإلكتروليتات هي هيدروكسيد البوتاسيوم أو كلوريد الأمونيوم أو كلوريد الزنك.