تحت الضغط الجوي العادي ، لا يحتوي ثاني أكسيد الكربون على مرحلة سائلة. عندما تنخفض درجة الحرارة إلى أقل من -78.5 درجة مئوية أو -109.3 درجة فهرنهايت ، يتحول الغاز مباشرة إلى مادة صلبة من خلال الترسب. في الاتجاه الآخر ، المادة الصلبة ، المعروفة أيضًا بالثلج الجاف ، لا تذوب في سائل ولكنها تتسامي مباشرة إلى غاز. يوجد ثاني أكسيد الكربون السائل فقط عند ضغوط تزيد عن خمسة أضعاف الضغط الجوي العادي. وبالتالي ، فإن التحويل بين الغاز والسائل يعتمد كليًا على الضغط. لإجراء هذا الحساب ، قم بالتحويل بين الغاز عند ضغط جوي واحد حول نقطة تجمد الماء والسائل عند درجة حرارة الغرفة و 56 ضغطًا جويًا.
أوجد كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون. في جو واحد و 0 درجة مئوية ، كثافة ثاني أكسيد الكربون الغاز 1.977 جرام لكل لتر. اضرب الحجم باللتر في 1.977 لتحصل على عدد جرامات ثاني أكسيد الكربون. كمثال ، ضع في اعتبارك 1000 لتر من غاز ثاني أكسيد الكربون. في ظل هذه الظروف ، سيكون وزنها 1977 جرامًا ، أو 1.977 كيلوجرامًا.
اقسم الكتلة على كثافة سائل CO2. ثاني أكسيد الكربون السائل عند درجة حرارة الغرفة و 56 جوًا هو 0.770 جرام لكل مليلتر. في المثال ، هذه العملية الحسابية ستعطي نتيجة 2،567.5 ملليلتر.
تحويل الوحدات بحيث يمكن مقارنتها. قسّم المليلتر على 1000 لتر للحصول على لتر للمقارنة مع المرحلة الغازية. في المثال ، تكون النتيجة 2.5675 لترًا من السائل من 1000 لتر من الغاز.