المحاليل الكيميائية لها تركيز مرتبط بها. يسمح لك التركيز بمعرفة مقدار المادة التي تعمل بها. غالبًا ما يتم الإبلاغ عن التركيز في المولارية (M) ، والذي يعرف بأنه مول من المذاب لكل لتر محلول (مول / لتر).
في حين أن المولارية عادة ما تكون طريقة مناسبة للتحدث عن التركيز ، إلا أنه في بعض الأحيان لا يوجد الكثير من الشامات في المحلول.
ماذا يعني ذلك؟ حسنًا ، لنفترض أن لديك محلول 0.001 M من هيدروكسيد الصوديوم. قد يكون من المزعج أن نقول 0.001 م. بدلاً من ذلك ، سينقل العلماء العلامة العشرية إلى الأماكن الثلاثة الصحيحة. هذا يجعل الرقم الجديد 1. لكن الوحدات لم تعد مولات / لتر ، بل بالأحرى ميليمول/ لتر أو مليمول / لتر. هذه الوحدات تسمى ميلي مولار أو ملي مولار.
بينما يفضل العلماء في كثير من الحالات التحدث عن التركيز من حيث المولارية ، فقد يكون من المفيد أحيانًا التحدث عن الكتلة لكل لتر مذيب. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون هذا جرامًا لكل لتر (جم / لتر) أو مليغرام / لتر (مجم / لتر). أدناه ، سترى مثالاً على سبب حدوث ذلك.
نظرًا لوجود العديد من الطرق المختلفة للتحدث عن التركيز ، فمن الضروري أن يكون لديك طريقة للتحول فيما بينها. أدناه سترى أمثلة حول كيفية التحويل من mmol / L إلى mg / L والعكس بالعكس.
التحويل من ملغم / لتر إلى مليمول / لتر
للتحويل من ملليغرام إلى مليمول ، ستحتاج إلى الاستفادة من الكتلة المولية للمادة المعنية. نظرًا لأن الكتلة المولية تُعطى بالجرام لكل مول (جم / مول) ، فسوف تحتاج أيضًا إلى مراعاة أن هناك عامل تحويل من ملليغرام إلى جرامات (هناك 1000 ملليغرام في 1 جرام).
ألق نظرة على المثال التالي:
لنفترض أن لديك 259 ملليجرام لكل لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم (259 مجم / لتر) وتريد معرفة تركيز مليمول / لتر أو ملي مولار. تحتاج إلى إجراء بعض التحليل البعدي نظرًا لحقيقة أن هناك 1000 مليغرام في الجرام والكتلة المولية من هيدروكسيد الصوديوم (39.997 جم / مول).
أولاً ، قم بتحويل المليغرام إلى جرام:
الآن ، الوحدات هي g / L ، ويمكنك استخدام الكتلة المولية للتحويل إلى mol / L:
أخيرًا ، يمكنك التحويل من مولات إلى مليمول. يوجد 1000 مليمول في 1 مول.
وبالتالي فإن محلول لتر واحد يحتوي على 259 ملليغرام من هيدروكسيد الصوديوم هو محلول 6.48 ملي مولار.
يمكن إجراء تحليل الأبعاد بالكامل في خطوة واحدة أيضًا:
وبالتالي ، فإن محلول 259 مجم / لتر من NaOH هو نفس محلول 6.48 ملي مولار من هيدروكسيد الصوديوم.
التحويل من مليمول / لتر إلى ملجم / لتر
لنفترض أن لديك محلول 10 ملي من MgCl2. ما هو التركيز في ملغم / لتر؟ بمعنى آخر ، كم مليجرام من الملح سوف تحتاج إلى وزنه وإضافته إلى لتر من المحلول؟
أولاً ، ابدأ بتحويل الملي مولار إلى الضرس:
بعد ذلك ، يمكنك استخدام الكتلة المولية لمعرفة عدد جرامات MgCl2 يوجد في 0.010 مول أو MgCl2.
أخيرًا ، يمكنك تحويل عدد الجرامات إلى ملليغرام:
يشير هذا إلى أنه في محلول 10 ملي MgCl2 هو نفس محلول 962 مجم / لتر من MgCl2.
يمكنك أن ترى لماذا الحديث عن التركيز بالمللي مول أسهل قليلاً: إنه رقم دائري جميل. من ناحية أخرى ، فإن تركيز 962 مجم / لتر يخبرك بالضبط بكمية الملح التي يجب أن تزن عند صنع المحلول.
هذا مثال رئيسي على لماذا يمكن أن تكون معرفة كيفية التحويل من مليمول / لتر إلى ملجم / لتر (والعكس بالعكس) مفيدة في المختبر.