ما هي ايونات المتفرج؟

أيونات المشاهد هي أيونات موجودة في المحلول ولكنها لا تشارك في التفاعل الكيميائي للمحلول. عندما تنفصل المواد المتفاعلة إلى أيونات ، قد تتحد بعض الأيونات لتكوين مركب جديد. لا تشارك الأيونات الأخرى في هذا التفاعل الكيميائي ولذلك تسمى أيونات المتفرج. هم في الحل ولكن فقط "مشاهدة" لأن الأيونات الأخرى تشكل روابط جديدة لإنتاج المادة الجديدة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

تتفكك أيونات المتفرج في محلول ولكنها لا تشارك عند حدوث تفاعل كيميائي. بدلاً من ذلك ، يظلون مذوبين في المحلول. قد تتفاعل أيونات أخرى في المحلول وتشكل روابط لإنتاج مركب جديد لكن أيونات المتفرج تراقبها فقط. أيونات المتفرج النموذجية هي الأيونات الموجبة للمعادن القلوية في العمود الأول من الجدول الدوري والهالوجينات في العمود التالي للعمود الأخير.

تأتي أيونات المشاهد من المركبات الأيونية التي تذوب بحرية في الماء ولكنها لا تتفاعل معها. نتيجة لذلك ، عندما تبقى في المحلول كأيونات فردية بدلاً من تكوين مركبات جديدة ، فإنها تُعرف باسم أيونات المتفرج. الأيونات الأخرى من المركبات الذائبة هي تلك التي تشارك في التفاعلات الكيميائية وتنتج نواتج تفاعل جديدة.

الفلزات القلوية من العمود الأول من الجدول الدوري هي مجموعة واحدة من العناصر التي توفر أيونات المتفرج. المركبات التي تحتوي على ذرات مثل الصوديوم والبوتاسيوم هي مركبات أيونية تنفصل أيوناتها في محلول لتشكيل Na⁺ أو K.⁺ الأيونات. المجموعة الثانية من العناصر التي تشكل أيونات المتفرج هي غازات الهالوجين من العمود الثاني إلى العمود الأخير من الجدول الدوري. تشكل الذرات مثل الكلور والفلور أيونات سالبة الشحنة Cl^- و F^-. بعد تفكك مركباتها الأيونية في المحلول ، تبقى هذه الأيونات في المحلول دون المشاركة في التفاعل الكيميائي الناتج.

عندما يتم خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، مع حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، تتفكك المركبات في أيونات Na⁺، أوه^-، ح⁺ و Cl^-. تتفاعل أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد لتكوين الماء ، لكن أيونات الصوديوم والكلور تبقى في المحلول دون تغيير. إنها أيونات متفرج لأنها لم تشارك في التفاعل الكيميائي. إذا تمت إزالة الماء ، على سبيل المثال عن طريق التبخر ، فإن هذين الأيونيين سيشكلان بلورات المركب الأيوني NaCl ، أو ملح الطعام ، لكن الأيونات نفسها لم تخضع لأي تغيير كيميائي.

يمكن للأيونات التي هي أيونات المتفرج في تفاعل كيميائي واحد أن تشارك في تفاعل آخر ، اعتمادًا على المواد الموضوعة في المحلول. على سبيل المثال ، يمكنك إضافة نترات الفضة AgNO₃، إلى الحل أعلاه من Na⁺ و Cl^- أيونات ، كلوريد الفضة ، AgCl ، تترسب على شكل رواسب بيضاء. في هذه الحالة ، توقف أيون الكلور عن كونه أيون متفرج وشارك في التفاعل لتكوين مركب جديد ، كلوريد الفضة. ظل أيون الصوديوم أيون متفرج وأيون النترات NO3^-، هو أيضا أيون متفرج.

بينما تظل أيونات المتفرج دون تغيير في المحلول ولا تشارك في التفاعل الكيميائي ، فإنها تعمل كوسيلة لتوصيل المواد المطلوبة للتفاعل. للحصول على كلوريد الفضة ، يقوم أيون الصوديوم بتوصيل أيون الكلور بينما يقوم أيون النترات بتوصيل أيون الفضة إلى التفاعل. تجلب أيونات المتفرج المشاركين للتفاعل الكيميائي ولكن بعد ذلك لا تشارك نفسها.