يستخدم مصطلح "التكافؤ" أو "التكافؤ" في الكيمياء لوصف احتمالية ارتباط عنصر أو جزيء. على غرار رقم الأكسدة والشحنة الرسمية لأيون ، يمكن وصف تكافؤ الذرة أو الجزيء على أنه عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بها. الجذور تشبه الأيونات متعددة الذرات ، فقط بدون شحنة رسمية. إنها مجموعات من الذرات يمكن أن تتفاعل بسهولة مع العناصر والمركبات الأخرى.
أوجد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للعناصر في الجذر. يمكن تحديد ذلك من خلال حساب عدد الأعمدة في الجدول الدوري للعنصر من غاز نبيل. على سبيل المثال ، يحتوي جذر السيانيد (CN) على أربعة إلكترونات خارجية للكربون وخمسة إلكترونات خارجية للنيتروجين.
اجمع الذرات مع الروابط التساهمية ، بحيث تشترك في أكبر عدد ممكن من الإلكترونات دون تجاوز ثمانية إلكترونات. بالنسبة للسيانيد ، يمكن لكل من الكربون والنيتروجين مشاركة ثلاثة إلكترونات لكل منهما. عندما يضيف النيتروجين هذه الإلكترونات الثلاثة إلى خمسة إلكترونات موجودة ، يكون لديه ثمانية إلكترونات ، تُعرف بالثمانية. الكربون ينتهي بسبعة إلكترونات.
حدد عدد الإلكترونات التي يجب إضافتها للجزيء لعمل ثماني بتات لجميع العناصر. هذا الرقم هو التكافؤ الراديكالي. في المثال ، ستكون هناك حاجة لإلكترون واحد لإعطاء الكربون ثماني بتات. لذلك ، فإن جذور السيانيد لها تكافؤ واحد.
ابحث عن صيغة معروفة تحتوي على الهيدروجين مع الجذر بداخلها. على سبيل المثال ، لتحديد تكافؤ جذر الكبريتات ، ضع كبريتات الهيدروجين في الاعتبار: H2SO4.
احسب عدد ذرات الهيدروجين في الصيغة. هذا هو تكافؤ الراديكالي. على سبيل المثال ، H2وبالتالي4 يحتوي على ذرتين من الهيدروجين ، لذا فإن تكافؤ الكبريتات هو اثنان. نظرًا لأن الكبريتات يمكن أن تترابط مع ذرتي هيدروجين موجبتين ، فإن تكافؤها هو الشحنة المعاكسة ويتم التعبير عنها غالبًا 2-.
إذا لم يتوفر مركب يحتوي على الهيدروجين ، فاستخدم مركبًا له تكافؤ معروف. على سبيل المثال ، تحتوي كبريتات الألومنيوم على الصيغة Al2(ركن 4)3. الألمنيوم له تكافؤ 3+. نظرًا لوجود ذرتين من الألومنيوم في الصيغة ، فإن إجمالي التكافؤ هو 6+. نظرًا لوجود ثلاثة أيونات كبريتات في الصيغة ، فإن 6 مقسومة على 3 ينتج عنها رقم تكافؤ 2 للكبريتات. يصنع الألمنيوم أيونات بشحنة موجبة ، وهذا هو سبب وجود شحنة سالبة لأيون الكبريتات ، وهذا يجعل جذور الكبريتات لها 2- تكافؤ.