كبريتات النحاس (II) بينتاهيدراتي هي بلورة زرقاء رطبة. يستخدم على نطاق واسع كمبيد للطحالب ومبيد للفطريات. لتحضير محلول من كبريتات النحاس (II) ، يتم استخدام المولارية المرغوبة لحساب عدد مولات كبريتات النحاس (II) المطلوبة. ثم يتم تحويل هذا الرقم إلى كمية من الجرامات يمكن قياسها في المختبر.
اكتب الصيغة الكيميائية الكاملة لخماسي هيدرات كبريتات النحاس (II). الرقم الروماني II ، لـ 2 ، يتعلق بشحنة النحاس (Cu) في هذا المركب تساوي زائد 2. أيون الكبريتات (SO4) بتكلفة ناقص 2. لذا فإن صيغة كبريتات النحاس (II) هي CuSO4، والمركب محايد. الجزء الخماسي من الاسم يعني أن المركب يحتوي على خمسة (خماسي) جزيئات ماء (هيدرات). لذلك ، فإن الصيغة الكاملة هي CuSO4* 5 ح2س. تشير النقطة الموجودة في المنتصف إلى أن جزيئات الماء الخمسة مرتبطة فعليًا بمركب كبريتات النحاس (II).
ابحث عن الكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول الدوري. يقع هذا الرقم عادةً فوق رمز العنصر. تحقق من المفتاح الموجود في الجدول الدوري الخاص بك للتأكد من إلقاء نظرة على المعلومات الصحيحة. لتسهيل العمليات الحسابية ، قرب الكتلة الذرية إلى أقرب رقم صحيح: النحاس (Cu) 64 جم / مول ، والكبريت (S) 32 جم / مول ، والأكسجين (O) 16 جم / مول والهيدروجين (H) هو 1 جم / مول .
أضف كتلة كل الذرات في الصيغة الكيميائية. نظرًا لأن الصيغة تحتوي على مول واحد فقط من ذرات النحاس ، أضف 64 جرامًا مرة واحدة فقط. بالنسبة للأكسجين ، حدد العدد الإجمالي لمولات الذرات في الصيغة واضرب هذا الرقم في 16 جم للحصول على الكتلة الكلية للأكسجين في المركب. المعادلات هي: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" تعني 10 H و 5 O.) O: 16g × 5 = 80
اكتب صيغة المولارية. المولارية ، أو التركيز ، تساوي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. بشكل مبسط ، تكون الصيغة M = mol / L.
أدخل المولارية والحجم المطلوبين في صيغة المولارية. إذا كنت تريد تحضير 1 لتر من محلول 0.2 M ، على سبيل المثال ، عوض بهذه القيم في الصيغة لحل عدد المولات بهذه الطريقة: M = mol / L و 0.2 M = x mol / 1L.
في هذا المثال ، ستحتاج إلى 0.2 مول من كبريتات النحاس (II) بينتاهيدراتي لصنع لتر واحد من المحلول.
اكتب صيغة حساب الخلد. يمكن استخدامه لتحويل مولات مادة ما إلى جرامات من مادة والعكس صحيح. نظرًا لأن كتلة صيغة الجرام تمثل عدد الجرامات في 1 مول من مادة ما ، يمكنك الحصول على الكتلة المطلوبة للحل عن طريق ضرب عدد المولات في كتلة صيغة الجرام. الصيغة المبسطة هي: عدد الجرامات = (عدد المولات) (كتلة صيغة الجرام).
أدخل كتلة صيغة الجرام التي حسبتها مسبقًا وعدد المولات المحسوبة مسبقًا في صيغة حساب الخلد. باستخدام المثال السابق ، نحتاج إلى 0.2 مول من كبريتات النحاس (II) بينتاهيدراتي: عدد الجرامات = (عدد المولات) (كتلة صيغة الجرام) عدد الجرامات = (0.2 مول) (250 جم / مول)
في هذا المثال ، ستحتاج إلى قياس 50 جم من كبريتات النحاس الصلب (II) بينتاهيدراتي في المختبر وإضافة الماء لصنع لتر واحد من المحلول.