الهياكل الإلكترونية النقطية ، والتي تسمى أيضًا هياكل لويس ، هي تمثيل رسومي للطريقة التي يتم بها توزيع الإلكترونات في جميع أنحاء المركب. يُحاط الرمز الكيميائي لكل عنصر بخطوط تمثل الروابط والنقاط التي تمثل إلكترونات غير مرتبطة. عند رسم بنية إلكترونية ، فإن هدفك هو جعل تكافؤ كل عنصر ، أو غلاف الإلكترون الخارجي ، ممتلئًا قدر الإمكان ، دون تجاوز الحد الأقصى لعدد الإلكترونات لتلك الغلاف.
حدد كل عنصر في الهيكل بالنظر إلى صيغته الكيميائية. على سبيل المثال ، صيغة ثاني أكسيد الكربون هي CO2. لذلك فهي تحتوي على ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين.
ابحث عن كل عنصر في الجدول الدوري. لاحظ كل مجموعة أو رقم العمود. هذا يعكس عدد إلكترونات التكافؤ التي يمتلكها العنصر. على سبيل المثال ، يوجد الكربون في المجموعة 4 أ والأكسجين في المجموعة 6 أ ؛ لذلك يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ بينما يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات.
أضف إلكترونات التكافؤ لجميع العناصر. هذا هو العدد الإجمالي للإلكترونات المتاحة للبنية النقطية. بما أن 4 + 6 + 6 = 16 ، سيكون هناك 16 إلكترونًا في بنية لويس لثاني أكسيد الكربون.
حدد العنصر الأقل كهربيًا أو أضعف شد للإلكترونات من خلال النظر إلى مخطط الكهربية أو عن طريق فحص موضع العنصر بالنسبة للعناصر الأخرى في الدورية الطاولة. تزداد العناصر بشكل عام في القدرة الكهربية من اليسار إلى اليمين ومن أسفل إلى أعلى. الكربون هو أقل عنصر كهرسلبي في المركب بقيمة 2.5.
ضع أقل عنصر كهرسلبي في وسط الهيكل ، ثم أحيطه بالذرات الأخرى. يميل الهيدروجين إلى أن يكون استثناء لهذه القاعدة ونادرًا ما يكون ذرة مركزية. تبدأ بنية ثاني أكسيد الكربون على النحو التالي: O C O.
ارسم خطًا مستقيمًا بين كل ذرة خارجية والذرة المركزية لتمثيل رابطة واحدة. على سبيل المثال ، O - C - O.
اطرح العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة من عدد الإلكترونات المتاحة. تذكر أن كل رابطة مفردة تتضمن إلكترونين. نظرًا لوجود رابطين يحتوي كل منهما على إلكترونين ، فهناك 12 إلكترونًا إضافيًا متاحًا لهيكل ثاني أكسيد الكربون.
ضع النقاط لتمثيل الإلكترونات المتبقية حول كل ذرة خارجية حتى تمتلئ غلاف التكافؤ. يتطلب الهيدروجين إلكترونين ، بينما تتطلب المواد غير المعدنية ثمانية إلكترونين.
أضف أي إلكترونات متبقية إلى الذرة المركزية. إذا لم تكن هناك إلكترونات متبقية ، ومع ذلك فإن الذرة المركزية بها إلكترونات أقل مما كانت عليه في البداية ، فهذا يشير إلى أن الهيكل لم ينته بعد. على سبيل المثال ، ساهم الكربون بإلكترون واحد فقط لكل زوج مرتبط. هناك نوعان من الأزواج المترابطة ، بحيث يمثل ذلك إلكترونين. ومع ذلك ، يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ. يحتاج الرسم التخطيطي إلى عمل إضافي.
قم بإنشاء روابط مزدوجة أو ثلاثية بين الذرات المركزية والبعيدة إذا كانت غلاف التكافؤ للذرة المركزية غير ممتلئة وكانت أزواج من الإلكترونات غير المرتبطة قريبة.
إذا كان الإلكترون أيونًا ، فقم بإضافة أو طرح عدد الإلكترونات المشار إليه بواسطة الشحنة من زوج غير مرتبط.
اكتب شحنة مساوية لعدد الإلكترونات التي أضفتها أو طرحتها بجانب كل عنصر متأثر.
الأشياء ستحتاج
- الجدول الدوري للعناصر
- مخطط الكهربية
نصائح
أضف دائمًا إلكترونات غير مرتبطة في أزواج.