يأتي القول المأثور القديم عن مثل يذوب مثل من فهم الصفة القطبية أو غير القطبية للجزيئات. تنشأ قطبية الجزيئات من الكهربية للذرات في الجزيء والموقع المكاني للذرات. الجزيئات المتناظرة غير قطبية ولكن مع انخفاض تناسق الجزيء ، تصبح الجزيئات أكثر قطبية. تشترك الروابط التساهمية في الإلكترونات بين الذرات مع وجود الجزء الأكبر من الإلكترونات بالقرب من الذرة ذات القدرة الكهربية الأعلى.
التعرف على ذرات الجزيء وأنواع الروابط بينها. تحدد الرابطة التساهمية بين الذرات في الجزيء الاتجاه المكاني للذرات وهي مهمة عند تحديد مناطق الشحنة.
قم بإنشاء سهم على طول كل رابطة يشير إلى النهاية الموجبة والسالبة للرابطة وطول السهم يتناسب مع الفرق بين السالب الكهربية. هذه هي ثنائيات أقطاب الجزيء.
تأكد من أن كل رابطة في الجزيء موجهة بشكل صحيح بناءً على الرابطة التي تشارك فيها. يتم توجيه الروابط المفردة عند 109.5 درجة على شكل رباعي السطوح ، والذرة مزدوجة الترابط لها روابط عند 120 درجة مع اتجاه مثلث مستو والرابطة الثلاثية عبارة عن خط مستو بزاوية رابطة مقدارها 180 درجات. ومن الأمثلة على ذلك رابع كلوريد الكربون والماء وأول أكسيد الكربون.
جمع ثنائيات الأقطاب الفردية داخل الجزيء لتحديد ثنائي القطب الكلي للجزيء. في جزيء مثل ثاني أكسيد الكربون ، هناك نوعان من ثنائيات الأقطاب التي تنشأ من ذرة الكربون وتتجه نحو ذرة الأكسجين. يتم توجيه ثنائيات الأقطاب بمقدار 180 درجة عن بعضها البعض وهي بنفس الحجم تمامًا ، مما ينتج عنه جزيء غير قطبي. في المقابل ، جزيء الماء له اتجاه رباعي السطوح مع ثنائيات الأقطاب التي تشير من ذرات الهيدروجين نحو ذرة الأكسجين وتمتلك طولًا متساويًا. يوجد اثنان آخران من ثنائيات الأقطاب بين ذرة الأكسجين والزوجين الوحيدين من الإلكترونات ، والتي تشير بعيدًا عن ذرة الأكسجين باتجاه الزوايا المتبقية من رباعي الوجوه. نظرًا لأن جميع ثنائيات الأقطاب تشير في اتجاه واحد ، فإن الجزيء قطبي.
صنف كل جزيء على أنه قطبي أو غير قطبي بناءً على حجم ثنائي القطب الجزيئي. كلما زاد ثنائي القطب للجزيء ، كلما اقترب الجزيء من الجانب القطبي لمقياس التصنيف.