ما هو محلول مائي؟

المحلول المائي هو مزيج من عنصر واحد أو أكثر يكون فيه الماء هو المذيب الذي يذوب فيه المذاب. في أغلب الأحيان ، عندما تفكر في الماء ، فإنك تفكر فيه على أنه سائل. ومع ذلك ، فإن الماء ليس سوى سائل في درجة حرارة الغرفة ، حيث أن السائل هو حالة العنصر. الثلج هو ماء أيضًا ، لكنه في حالة صلبة عند التجميد.

يُشار إلى المحلول المائي الذي يحتوي على الماء وعنصر واحد آخر على الأقل بالرمز (aq) بعد المادة. على سبيل المثال ، الماء المالح عبارة عن محلول مشار إليه بواسطة NaCl (s). في حين أن مكونات الملح في محلول مائي يشار إليها بـ Na (aq) + Cl (aq).

يذوب الماء فقط العناصر المحبة للماء (العناصر التي تحتوي على الماء) بما في ذلك الأحماض والقواعد والأملاح. يمتزج المحلول المائي لهذه العناصر مع الماء تمامًا. لا تذوب المواد الكارهة للماء جيدًا في الماء ، مثل الزيوت والدهون.

عندما تذوب الشوارد في الماء ، تسمح الأيونات للمحلول بالتوصيل للكهرباء. السكر هو مادة غير إلكتروليتية ويذوب في الماء ، ولكن على المستوى الجزيئي يبقى سليماً وبالتالي فإن المحلول غير موصل.

في محلول مائي حيث الماء هو المذيب ، يحتوي المذاب المراد إذابته بواسطة الماء على عدد أقل من الجزيئات ، مما يجعل الجزيئات تتحرك في حركة عشوائية. الماء النقي يحتوي على تركيز منخفض من الأيونات وبالتالي لا يوصل الكهرباء. عندما ينفصل المذاب في الماء ويشكل إلكتروليتًا ، فإن المحلول يكون موصلًا جيدًا للكهرباء.

المواد المذابة التي تنفصل في الماء وتشكل الأيونات هي إلكتروليتات. تشكل الأحماض والقواعد القوية في محلول مائي إلكتروليتًا قويًا يمكن أن يذوب تمامًا كمادة قابلة للذوبان. لا تنفصل الإلكتروليتات الضعيفة تمامًا وعادة ما تكون أحماض وقواعد ضعيفة. نظرًا لأن الإلكتروليتات القوية تزود المحلول بأيونات ، فإن الإلكتروليتات القوية تخلق محاليل مائية أكثر توصيلًا للكهرباء.

يحتوي السائل على جزيئات تتدفق بحرية ، مما يعني أن له حجمًا محددًا ، ولكن ليس له شكل محدد. السائل الأكثر وفرة على وجه الأرض هو الماء ، طالما أنه في درجة حرارة الغرفة.

لكي يتم اعتباره سائلًا ، يجب استيفاء جميع الخصائص التالية:

يجب أن تكون غير قابلة للضغط تقريبًا. قيمتها تتناقص قليلا فقط تحت الضغط.

تتأثر كثافة السوائل بالضغط ولكنها تتغير بشكل طفيف جدًا عند إضافة الضغط.

تأخذ السوائل دائمًا شكل أي نوع من الحاويات التي تكون بداخلها.

السوائل لها توتر سطحي يسبب التبول.

تتمتع جميع الجسيمات الموجودة في السائل بحرية أكبر في التحرك مما هي عليه في الحالة الصلبة.