تعد القدرة على إيجاد الحرارة المولية لشمعة الاحتراق مهارة ضرورية لاجتياز الكيمياء الأساسية. تتمحور حول تجربة حيث يقوم المعلم بإشعال شمعة تحت دلو من الماء لفترة زمنية محددة. باستخدام تغير كتلة الشمعة ، وتغير الماء في درجة الحرارة وكتلة الماء ، يجب على الطالب بعد ذلك حساب التغير في الحرارة المولية. الافتراض الذي أسس أساس هذا الحساب هو أن الحرارة المنبعثة من الشمعة تعادل الحرارة التي يمتصها الماء.
اضرب الحرارة النوعية للماء بكتلة الماء بالجرام والتغير في درجة حرارة الماء بالدرجات المئوية لحساب الحرارة التي يأخذها الماء. تبلغ الحرارة النوعية للماء 4.184 جول لكل جرام 1 درجة مئوية ، أي 1000 جرام من الماء وتغير درجة الحرارة بمقدار 5 درجات ، اضرب 4.184 في 1000 في 5 لتحصل على إجابة 20،920 جول.
احسب عدد مولات الشمعة التي تم حرقها بقسمة التغير في الكتلة على الكتلة المولية للشمعة. يتم تعريف شمع الشمع بالصيغة الكيميائية C25H52 وله كتلة مولارية تبلغ 353 جرامًا لكل مول. إذا تغيرت الكتلة بمقدار 2 جرام ، اقسم 2 على 353 لتحصل على 0056 مول.
أوجد الحرارة المولارية لشمعة الاحتراق بضرب التغير في الحرارة بمولات الشمعة المحترقة. بالنظر إلى أن التغير في الماء يعادل التغير في حرارة الشمعة ، فإن الأخيرة تساوي 20،920 جول. اضرب هذا في .0056 مول للحصول على إجابة تساوي 117.52 جول / مول.
