ابدأ بقسمة كتلة كل عنصر موجود في المركب على الكتلة المولية لهذا العنصر لإيجاد عدد المولات. يوضح الجدول الدوري أن الكتلة المولية للكربون هي 12 جرامًا (مع تجاهل الكسور) ، وكتلة الهيدروجين 1 جرام والأكسجين 16 جرامًا. لذلك يحتوي المركب على 72/12 = 6 مولات كربون ، 12/1 = 12 مول هيدروجين و 96/16 = 6 مول أكسجين.
يوجد 12 مولًا من الهيدروجين ولكن 6 مولات فقط من الكربون والأكسجين ، لذا اقسم على 6.
نسب الكربون إلى الهيدروجين إلى الأكسجين هي 1: 2: 1 ، لذا فإن الصيغة التجريبية هي CH2O ، والتي تصادف أنها الصيغة الكيميائية للفورمالديهايد.
2. احسب الصيغة الجزيئية لهذا المركب ، إذا كانت العينة تزن 180 جم.
قارن الكتلة المسجلة بالكتلة المولية المعبر عنها بالصيغة التجريبية. CH2يحتوي O على ذرة كربون واحدة (12 جم) ، وذرتان هيدروجين (2 جم) وذرة أكسجين واحدة (16 جم). وبذلك تكون كتلته الإجمالية 30 جرامًا. ومع ذلك ، تزن العينة 180 جرامًا ، أي 180/30 = 6 أضعاف. لذلك عليك أن تضرب الرقم السفلي لكل عنصر في الصيغة في 6 للحصول على C6ح12ا6، وهي الصيغة الجزيئية للمركب.
هذه هي الصيغة الجزيئية للجلوكوز ، والتي لها خصائص مختلفة تمامًا عن الفورمالديهايد ، على الرغم من أن لها نفس الصيغة التجريبية. لا تخطئ في أحدهما الآخر. مذاق الجلوكوز جيد في قهوتك ، لكن وضع الفورمالديهايد في قهوتك من المحتمل أن يمنحك تجربة غير سارة للغاية.
كريس ديزيل حاصل على درجة البكالوريوس في الفيزياء ودرجة الماجستير في العلوم الإنسانية ، وقد قام بتدريس العلوم والرياضيات واللغة الإنجليزية على المستوى الجامعي ، سواء في موطنه كندا أو في اليابان. بدأ الكتابة على الإنترنت في عام 2010 ، حيث قدم معلومات في موضوعات علمية وثقافية وعملية. تغطي كتاباته العلوم والرياضيات وتحسين المنزل وتصميمه ، بالإضافة إلى الدين وفنون العلاج الشرقية.
